化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)(2)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)
?、?蒸餾
原理:利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。
主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺(tái)
操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):
?、僬麴s燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。
?、谠谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
?、壅麴s燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。
?、軠囟扔?jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。
⑤冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。
?、藜訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
?、?萃取
原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。
主要儀器: 分液漏斗
操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng): ① 檢漏 ② 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液
漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 ③ 兩個(gè)溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ④ 靜置分層。 ⑤ 分液
分液：分離互不相溶的兩種液體。
3、幾種離子的檢驗(yàn)(D)
?、臩O42- ：向待測溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2++ SO42-=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag++ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2++ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+H2O
三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、配制步驟
a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。
c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
d、洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。
e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
f、裝瓶
2、誤差分析
3.溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。
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