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      蘇教版高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料

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      蘇教版高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料

        化學(xué)是高中理科的一門重要科目,學(xué)好化學(xué)是很有必要的,那么高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料有哪些呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料,希望大家喜歡!

        高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料一

        第一部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

        一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

        1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則:認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

        2、了解安全措施:防火、防爆、防毒、防腐

        3、掌握正確的操作方法:

        (1)取用藥品的方法:

       ?、偎幤啡∮迷瓌t:少量,節(jié)約,安全

        不能用手接觸藥品,也不要把鼻孔湊到瓶口去聞藥品或氣體的氣味;更不能嘗任何藥品;注意節(jié)約藥品,盡量取少量,用剩的藥品不能隨意棄置,也不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi);注意實(shí)驗(yàn)安全,如果發(fā)生意外,應(yīng)立即正確處理。

       ?、诠腆w藥品的取用:

        固體粉末:用藥匙或紙槽,“一斜二送三直立”;塊狀、密度大:用鑷子夾取,“一橫二送三慢立”。

       ?、垡后w藥品的取用:定量取用一定體積液體藥品應(yīng)當(dāng)用量筒,先將試劑瓶塞取下,倒放在桌上,將試劑瓶瓶簽朝向手,將藥液緩緩倒人量筒。讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

        (2)常見儀器的使用方法:試管、燒杯、燒瓶、酒精燈、試管夾、酒精燈、天平。

        (3)加熱的方法

       ?、兕A(yù)熱:給試管里的固體加熱應(yīng)當(dāng)先進(jìn)行預(yù)熱,用試管在火焰上來回移動均勻受熱,待試管受熱均勻后再將火焰固定加熱受熱容器,試管口應(yīng)向下傾斜。

       ?、诠腆w加熱:給試管里的固體加熱,受熱容器外壁不能有水,以防止受熱不均而破裂。加熱時應(yīng)將管口略微向下傾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂。操作時,先要將試管均勻受熱再將火焰固定加熱盛有固體的試管底部。

       ?、垡后w加熱:對盛有液體的試管加熱,要使管口向斜上方傾斜(約45。角),試管口不能對著人。加熱試管的中下部;試管內(nèi)液體不超過試管容積的1/3;加熱時,還要不斷振蕩試管,以防止局部受熱沸騰而飛濺。

        (4)儀器的洗滌方法

       ?、傧礈旄蓛舻臉?biāo)志:儀器內(nèi)壁均勻地附著一層水膜時,儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,就表明已洗滌干凈了。

        ②洗滌步驟:先用自來水沖、再用洗滌液(根據(jù)附著的物質(zhì)選擇)洗、然后用自來水沖、最后蒸餾水洗(若為試劑瓶,則還應(yīng)將試管用待裝試劑潤洗)。

        (5)氣體收集的方法:

       ?、傧蛏吓趴諝夥ǎ哼m合收集密度比空氣大且不與空氣中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。

       ?、谙蛳屡趴諝夥ǎ哼m合收集密度比空氣小且不與空氣中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。

       ?、叟潘ǎ哼m合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)反應(yīng)的氣體。

        說明:密度與空氣接近的氣體不適合用排空氣法收集。例如,N2、NO和CO。

        二、混合物的分離與提純

        1、過濾和蒸發(fā)

        (1)過濾:將固體從液體中分離出來的一種方法叫做過濾。過濾操作要求:“一貼、二低、三靠”。適用范圍:不溶性固體和液體的分離。

        (2)蒸發(fā):通過加熱使溶液中的溶劑變成蒸氣,從而將溶質(zhì)從溶液中分離出來的操作方法叫做蒸發(fā)。適用范圍:可溶性固體和溶劑的分離。

        操作要求:玻璃棒不停的攪拌,防止局部沸騰;出現(xiàn)較多固體時停止加熱。

        (3)粗鹽中除去不溶性雜質(zhì)的步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)。

        (4)SO42-檢驗(yàn):

        (5)氯離子的檢驗(yàn)方法:

        (6)食鹽中可溶性雜質(zhì)的除去方法:分別用足量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去硫酸鹽、CaCl2、MgCl2;過量的氯化鋇可以用碳酸鈉除去,過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸除去。

        2、蒸餾和萃取

        (1)蒸餾:利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,用加熱的方法分別分離液體混合物中不同沸點(diǎn)的成分的一種分離方法叫做蒸餾。蒸餾主要用于分離液體混合物。

        【操作要求】①冷凝水下口進(jìn),上口出;②溫度計(jì)水銀球在支管口;③加熱要有石棉網(wǎng),燒瓶中要放碎瓷片,液體不超過蒸餾燒瓶的1/3。

        (2)萃?。?/p>

        ①定義:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作叫做萃取。

       ?、谳腿┑囊螅喝苜|(zhì)在萃取劑里的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;萃取劑與溶質(zhì)和溶劑不反應(yīng);萃取劑與溶劑不相互溶解。

        ③萃取用的主要儀器:分液漏斗

       ?、懿僮鞑襟E:加液→振蕩→靜置→分液

       ?、莶僮饕螅赫袷帟r防止將活塞摔出;分液時先下后上,下層液體從下口出,上層液體從上口出。

        高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料二

        第二部分 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用

        一、物質(zhì)的量

        物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾,符號為mol。

        1、物質(zhì)的量

       ?、俸x:物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。②符號:n ③單位:摩爾(mol)

        2、摩爾

        摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

        摩爾簡稱“摩”,符號為 “mol”。

        3、阿伏加德羅常數(shù)

        0.012kg12C所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。通常用近似值6.02×1023mol-1 符號:NA 單位:mol-1

        1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒;含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體的物質(zhì)的量都是1mol。

        4、物質(zhì)的量和微粒個數(shù)的關(guān)系:

        【推論】:

       ?、傥镔|(zhì)的物質(zhì)的量相同,粒子數(shù)就相同。

       ?、谖镔|(zhì)的物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比。

        5、摩爾質(zhì)量:

       ?、俣x:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

        ②摩爾質(zhì)量的符號為:M;

       ?、蹎挝唬?克/摩)g/mol

       ?、芤?guī)律:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都以克為單位,在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

        6、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系:

        二、氣體摩爾體積

        1、固體、液體和氣體的體積比較

        在外界條件相同、粒子數(shù)也相同的情況下,固體和液體的體積不同,而氣體的體積基本相同。

        2、決定物質(zhì)體積的主要因素

        決定物質(zhì)體積的主要因素:①粒子的數(shù)目;②粒子的大小;③粒子的間距。

        3、阿伏伽德羅定律

        阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的的粒子。

       ?、偻瑴赝瑝合拢嗤w積的任何氣體的物質(zhì)的量都相同。

        若V1=V2,則n1=n2 .

        ②同溫同壓下,任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。

        ③同溫同壓下,任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。

       ?、芡瑴赝菹拢魏螝怏w的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

       ?、輾怏w的摩爾質(zhì)量等于標(biāo)況下的密度與標(biāo)況下的氣體摩爾體積之積。

       ?、尴鄬γ芏群推骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量:DO2=MO2/ MH2

        4、氣體摩爾體積

       ?、俣x:在一定條件下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號:Vm ,單位:L/mol 或 L·mol-1。

        ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體摩爾體積:在標(biāo)準(zhǔn)狀況(101KPa,0℃)時,1摩爾任何氣體的體積都約為22.4 L。所以,在標(biāo)準(zhǔn)狀況時,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。適用的條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況;適用的對象:任何氣體

       ?、坳P(guān)系式: V = n×Vm 或 Vm = V/n

        三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用

        1、物質(zhì)的量濃度

        (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

        (2)符號: CB

        (3)單位:用mol/L

        2、關(guān)系:

        3、溶液配制

        (1)儀器:天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、洗瓶、膠頭滴管。

        【容量瓶的使用方法】

        v 選擇:根據(jù)配置溶液的體積要求,選擇需要的容量瓶的規(guī)格。

        v 檢查:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,右手用食指頂住瓶塞,左手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出,如果不漏水,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查。

        v 洗滌:將容量瓶用要配置溶液的試劑(一般是水)洗凈即可,不能用溶液潤洗。

        (2)配制過程

       ?、儆?jì)算:根據(jù)配置溶液的需要,計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量;

       ?、诜Q量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量溶質(zhì);

       ?、廴芙猓簩⒎Q好的溶質(zhì)在小燒杯中加適量水溶解;

       ?、苻D(zhuǎn)移:將溶解好的溶液通過玻璃棒引流注入容量瓶,并將燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液也注入容量瓶,搖勻容量瓶;

       ?、荻ㄈ荩簩⒄麴s水注入容量瓶至液面距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋上瓶塞,上下顛倒搖勻,即可。

        (3)誤差分析

        配置物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作分為四種情況:溶液體積增大;溶液體積減小;溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大;溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小。其中,溶液體積增大和溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小使溶液濃度偏小;溶液體積減小和溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大使溶液濃度偏大。

       ?、俜Q量時所引起的誤差:

        使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因:天平砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕;調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)時,游碼放在刻度線的右端;試劑、砝碼的左右位置顛倒;用量筒取液體時, 讀數(shù)。

        使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因:直接稱熱的物質(zhì);砝碼有殘缺;在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易揮發(fā)的物質(zhì)時動作過慢;用量筒量取液體時, 讀數(shù),使所讀液體的體積偏小。

       ?、谝埔簳r引起的誤差:

        用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌,使溶質(zhì)物質(zhì)的量 ,致使溶液的濃度 。轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出,致使溶液的濃度 。

       ?、鄱ㄈ輹r引起的誤差:

        定容時,容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃,造成冷卻后所量取的液體的體積 (大于、小于)容量瓶上所標(biāo)注的液體體積,致使溶液濃度 。在給容量瓶定容時,仰視讀數(shù)會使液體的體積 ,致使溶液濃度 ;俯視讀數(shù)會使液體的體積 ,致使溶液濃度 。

        5、溶液的稀釋

        (1)含義:溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑,使溶液濃度變小的操作。

        (2)實(shí)質(zhì):溶劑增加,濃度變小,溶質(zhì)不變。

        (3)規(guī)律:稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

        溶液稀釋規(guī)律:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

        6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

        (1)利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算

        (2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋:

        溶液稀釋規(guī)律:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

        (3) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

        (4)溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算

       ?、偻N溶液混合

        ②互不反應(yīng)的兩種溶液混合

        四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算

        1、計(jì)算依據(jù):

        參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。

        m A + nB = pC + qD

        n(A):n(B):n(C):n(D)= m: n: p:q

        2、解題思路:

       ?、偾笫裁?②已知什么;③怎么求。

        3、解題方法:

        先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量;再利用化學(xué)方程式列比例,求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量;最后利用有關(guān)公式,求出題目要求的量。

        高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料三

        第三部分 物質(zhì)的分類

        一、簡單分類法及其應(yīng)用

        1、交叉分類法

        (1)定義:就是指對一組事物進(jìn)行分類時,應(yīng)用兩種或兩種以上的分類方法進(jìn)行分類的做法。

        (2)特點(diǎn):可以彌補(bǔ)單一分類方法的不能準(zhǔn)確定位的不足;分類方法比較麻煩是交叉分類法的缺點(diǎn)。

        (3)適用范圍:適用于并列關(guān)系的物質(zhì)的分類。

        2、樹狀分類法

        (1)定義:樹狀分類法是指按照事物之間的從屬關(guān)系把同類事物進(jìn)行分類,從而認(rèn)識事物之間的相互關(guān)系的一種分類方法。

        (2)特點(diǎn):樹狀分類法可以把同類事物進(jìn)行再分類,從而看清楚事物之間的關(guān)系。

        (3)適用范圍:適用于從屬關(guān)系的物質(zhì)的分類。

        二、分散系及其分類

        1、定義

        ①分散系:一種(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所得到的體系(混合物),叫做分散系。

       ?、诜稚①|(zhì):被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。

        ③分散劑:容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。

        2、分散系的分類:

        (1)分散系的分類:按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同分散系可以分為九種。

        (2)液體分散系的分類:

        ①按照分散質(zhì)的狀態(tài)分:當(dāng)分散劑為液態(tài)時,分散系可以分為氣液分散系、液液分散系、固液分散系。

       ?、诎凑辗稚①|(zhì)粒子大小分:分散系可以分為溶液、濁液和膠體。

        當(dāng)分散劑為液態(tài)時,分散系可以分為溶液、濁液和膠體。一般來說,溶液分散質(zhì)粒子小于1nm,濁液中粒子通常大于100nm,粒子大小介于1nm~100nm的為膠體。

        (3)膠體:膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm液態(tài)分散系。

        3、膠體的性質(zhì)

        (1)相對穩(wěn)定性

        三種分散系穩(wěn)定性比較:溶液穩(wěn)定,濁液很不穩(wěn)定,膠體介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在。所以,膠體屬于介穩(wěn)體系。

        (2)膠體粒子的通過性

        膠體分散質(zhì)可以通過濾紙,但不能通過半透膜。

        【應(yīng)用】可以利用濾紙分離濁液和溶液;也可以利用濾紙分離膠體和溶液。

        (3)丁達(dá)爾效應(yīng)

        丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)光束通過膠體時,由于膠體粒子對光線散射而形成一條光亮的通路的現(xiàn)象,叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。

        【應(yīng)用】由于溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液。

        (4)布朗運(yùn)動

        膠體分散質(zhì)顆粒在分散劑分子不均勻的撞擊下,做無規(guī)則的運(yùn)動即布朗運(yùn)動。

        影響:由于布朗運(yùn)動存在,膠體顆粒不容易聚集成為較大顆粒而發(fā)生聚沉,它是膠體穩(wěn)定存在的原因之一。

        (5)電泳:在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象,叫做電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷。

        影響:膠體粒子帶相同的電荷,相互排斥,這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。

        膠體穩(wěn)定的原因:①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下,做無規(guī)則的布朗運(yùn)動,膠體粒子不易聚集;②同種膠體吸附同種電荷,所以它們互相排斥,這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。

        (6)膠體的聚沉

       ?、俣x:在外界條件的作用下,膠體粒子聚集成較大的顆粒,形成沉淀從分散劑中析出的過程,叫做膠體的聚沉。

       ?、诜椒ǎ杭訜帷⒓尤腚娊赓|(zhì)、加入帶異性電荷的膠體。

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