初中化學元素知識歸納
初中化學元素知識歸納
學習初中化學，做好知識點的歸納總結是其中的一個重要環(huán)節(jié)。所以為了幫助同學們更好的學習化學，以下是學習啦小編分享給大家的初中化學元素知識，希望可以幫到你!
初中化學元素知識
一、最外層電子數(shù)規(guī)律
1.最外層電子數(shù)為1的元素：主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。
2.最外層電子數(shù)為2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。
3.最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。
4.最外層電子數(shù)為8的元素：0族(He除外)。
二、數(shù)目規(guī)律
1.元素種類最多的是第IIIB族(32種)。
2.同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：
(1)第2、3周期(短周期)相差1;
(2)第4、5周期相差11;
(3)第6、7周期相差25。
3.設n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為;偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。
4.同主族相鄰元素的原子序數(shù)：
第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目;
第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。
三、化合價規(guī)律
1.同周期元素主要化合價：最高正價由+1+7(稀有氣體為0價)遞變、最低負價由-4-1遞變。
2.關系式：(1)最高正化合價+|最低負化合價|=8;
(2)最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。
3.除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇(偶)數(shù)。
四、對角線規(guī)律
金屬與非金屬分界線對角(左上角與右下角)的兩主族元素性質相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。
五、分界線規(guī)律
位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬(周期表中的顏色為深綠色)，在此可以找到制造農(nóng)藥的元素(如Cl、P等)，左下角為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性;能與酸和堿反應(如Be、Al等)，還可找到制造半導體材料的元素(如Si、Ge等)。
六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律
1.同一周期，從左到右(0族除外)金屬性減弱，非金屬性增強;同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的銫，非金屬性最強的是位于右上角的氟。
2.金屬性越強，單質越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物堿性越強;非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物水化物酸性越強。
七、半徑大小規(guī)律
1.原子半徑：同主族--從上到下逐漸增大;同周期--從左到右逐漸減小(0族除外)。
2.離子半徑：同主族--同價離子從上到下逐漸增大;同周期--陰離子半徑大于陽離子半徑;具有相同的電子層結構的離子--核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。
3.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大;反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小(如)。
八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律
1.關系式：
主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
周期序數(shù)=電子層數(shù)。
2.設主族族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則：
時，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強;
時，為兩性元素(H除外)，其最高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。
時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強。
九、電子層與電子數(shù)的倍比關系(短周期元素)
1.若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a，則有：為第IA族元素;(2)a=1為第IIA族元素或H、He;(3)a=2為第IVA族元素;(4)a=3為第VIA族元素;(5)a=4為0族元素。
2.若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為b，則有：為Na;(2)為Mg;(3)為Li、Si;(4)b=1為Be、Ar;(5)b=2為C;(6)b=3為O;(7)b=4為Ne。
3.若原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為c，則有：(1)為Mg;(2)為Li、P;(3)為Be;(4)c=1為H、He。
4.原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。
初三化學重點知識考點
考點一、金屬的化學性質
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應
2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固體
4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體
3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
?、?、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。
2、金屬+酸→鹽+ H2↑置換反應(條件：活動性：金屬>H)
H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑
現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
3H2SO4+ 2AlAl2(SO4)3+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑
現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑
現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑
現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色
當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應時，產(chǎn)生的氫氣質量與金屬質量的關系：
×M(金屬)
生成物中金屬元素的化合價
金屬的相對原子質量
一價金屬相對原子質量法：
M(H2)=
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(條件：參加反應的金屬>化合物中金屬元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色
Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。
注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
?、贔e在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。
考點二、置換反應
1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應
2、特點：反應物、生成物都兩種;物質種類是單質與化合物
考點三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
初中化學學習方法
1、激發(fā)興趣
興趣是最好的老師。剛接觸一門新的學科，大多數(shù)同學都抱有極大的興趣?；瘜W第一節(jié)課《緒言》中有三個演示實驗，有顏色改變、沉淀生成、發(fā)熱發(fā)光等鮮明的現(xiàn)象，很容易引起我們的興趣，加上這部分內(nèi)容比較簡單，第一次測驗成績都很好，所以同學們剛開始學習化學時，都非常的開心、興趣很濃。但隨著學習的深入、內(nèi)容的加深，部分同學的新鮮感會慢慢消失，學習成績就可能漸漸下滑，所以我們還要注意保持住濃厚的學習興趣，穩(wěn)扎穩(wěn)打，循序漸進，在學習中不斷地提高自己、充實自己。
2、專心聽講
課堂專心聽講是中學生學習的重要方法。因為在課堂上，老師都會反復講教學過程中的重點、難點和容易出錯的地方，老師還可能會補充書上沒有的知識點。
當然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如我們在聽課時可對所學內(nèi)容提出質疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復習上一節(jié)課所講的內(nèi)容，或者把今天要講的材料引個頭，概述講課的目的，或者預習、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內(nèi)容，那么，它將是最有價值的筆記的一部分，或許會提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因為大部分教師會在這段時間總結本節(jié)課所講的主要內(nèi)容，這時我們一定要認真聽講，與老師一起復習，對筆記進行補缺補漏。
3、重視實驗
化學是一門以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們研究和認識物質及其變化規(guī)律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗占有十分重要的地位。在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發(fā)我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養(yǎng)觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學的化學知識，培養(yǎng)我們實事求是嚴肅認真的科學態(tài)度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現(xiàn)象，包括反應前——反應中——反應后的現(xiàn)象，養(yǎng)成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
4、靈活記憶
初中化學知識點多,涉及面廣,易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。同學們普遍反映化學課“學得會，記不住”。針對這種狀況,我們可以在學習中改進記憶方法,加強記憶方面的訓練,提高記憶效果。學習化學是需要適當?shù)挠洃浀?，元素符號是需要記憶的，但不等于死記硬背，需要記憶的元素符號?0多個，可以分散記憶，先記幾個常見的如：氫H,氧O,碳C,氯Cl,鈉Na,鎂Mg,鋁Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后學到了再背?；蟽r是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。開始學習化合價時對最常用的元素化合價可以用“卡通人”的形式或順口溜的形式背，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵，鋁三價氯負一，氧、硫負二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時的學習中多應用，在用中加深理解、在理解的基礎上記憶，才能記得更牢、才能靈活運用。書寫化學式時，應該依據(jù)化合價，以及數(shù)學規(guī)律來書寫。在學習“水的電解”實驗時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，對于這個實驗現(xiàn)象同學們總是混淆，我們就用諧音“父親”來記憶“負氫”。在學習“氫氣還原氧化銅”實驗時，我們用“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退”來記憶實驗的操作順序。此外還可用圖表記憶、對比記憶、數(shù)字記憶、規(guī)律記憶、濃縮記憶、聯(lián)想記憶等方法，把枯燥的化學知識趣味化，這樣就能記得清，記得牢。
初中化學知識記憶方法
一、精選詞句記憶法
對需要記憶的化學知識，精選出一些關鍵性或概括性的詞句來，作為記憶的提示點，從而以點帶面，使知識全面再現(xiàn)。如講到氧氣的實驗室制法中操作步驟時，用每一步的第一個字作為提示點，即“檢”、“裝”、“固”、“點”、“收”、“移”、“滅”，使學生一口氣就記住了散而亂的七個步驟而且這樣的記憶是最深刻的。
二、編制歌謠記憶法
對學生難理解的知識，編成歌謠，寫成韻語，學生記起來有音律和節(jié)奏，朗朗上口。如電解水的實驗中將兩個電極產(chǎn)生氣體的名稱和氣體的性質編成歌謠。“正氧體小能助燃，負氫體大能燃燒。”從而增強學生的趣味性，不失為記憶的妙法。
三、運用比喻記憶法
巴爾扎克說過：“激烈的情緒有一種特別的記憶力。”對于初中化學中抽象的概念，微觀的結構，運用生動、形象的比喻來記憶，可以增強學生的想像力。
四、分點串聯(lián)記憶法
把分散的、零星的概念、原理、化學方程式、分點串聯(lián)起來，放入某一知識系統(tǒng)中進行強化記憶。如元素符號的記憶和金屬活動順序表串聯(lián)起來記，可以達到一箭雙雕之功效，變分散為集中，變抽象為具體，變枯燥為有趣，變易忘為牢記。
五、列表記憶法
初中化學有很多相似或相近的知識，如分子、原子、元素等概念。學生在記這些知識時感到很困難，教師能將這些知識列成表格，進行對比，觀察異同，異中求同，同中求異，可以大大提高記憶效果。
六、理解記憶法
記憶的方式有兩種，即機械記憶和理解記憶。理解記憶是主要的，理解得越深，記憶就越牢。如講到催化劑的概念時，我將其總結為“一變兩不變”，即化學反應速率要變，反應前后物質的質量和化學性質兩不變。通過對概念的理解來強化記憶，是記憶方法中最重要的一種。
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