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      初中化學(xué)在線課堂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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      初中化學(xué)在線課堂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些?我們從初三開始接觸化學(xué),開始學(xué)習(xí)可能不太適應(yīng),但是還是要認(rèn)真去學(xué)習(xí),為以后的高中化學(xué)大基礎(chǔ)。下面是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的資料,希望大家喜歡!

        初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、基本概念:

        1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變

        2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

        3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

        (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

        4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

        (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

        5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

        6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

        7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

        8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

        9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

        10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

        11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

        12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

        13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

        14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

        某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

        相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

        15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

        16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

        17、原子的結(jié)構(gòu):

        原子、離子的關(guān)系:

        注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

        18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

       ?、倩戏磻?yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

        如:A + B = AB

       ?、诜纸夥磻?yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

        如:AB = A + B

       ?、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B

       ?、軓?fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB

        19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

        氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

        緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

        自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

        20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

        21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

        (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

        22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

        溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

        23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

        24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

        如:HCl==H+ + Cl -

        HNO3==H+ + NO3-

        H2SO4==2H+ + SO42-

        堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

        如:KOH==K+ + OH -

        NaOH==Na+ + OH -

        Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

        鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

        如:KNO3==K+ + NO3-

        Na2SO4==2Na+ + SO42-

        BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

        25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

        堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

        26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O)

        27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

        風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

        能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

        28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

        燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

        初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二、基本知識(shí)、理論

        1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

        二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

        2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

        3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

        SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

        NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

        4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

        MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

        HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

        H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

        NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

        Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

        Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

        各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80

        一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

        一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

        (單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

        5、化學(xué)式和化合價(jià):

        (1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

        b.表示該物質(zhì)的元素組成;

       ?、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

        b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

       ?、哿康囊饬x:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

        b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

        (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

       ?、僦苯佑迷胤?hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

        b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

        c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

        ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

        如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

        雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

        F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

        多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

        (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

       ?、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

        ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

        MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

        (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

       ?、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

       ?、诟鶕?jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

        a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

        b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;

        c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

        6核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

        排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

       ?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

       ?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

        注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

        金屬元素 原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

        非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

        稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

        7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

        書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

        8、酸堿度的表示方法——PH值

        說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。

        (2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

        9、金屬活動(dòng)性順序表:

        (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

        說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

        (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

        初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

        ⑴金剛石、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg

        (3)生石灰、氧化鈣:CaO

        (4)干冰(固體二氧化碳):CO2

        (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3

        (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

        (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

        (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O

        (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)

        (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O

        (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

        (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH

        (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子) 具有酸的通性

        (17)氨氣:NH3 (堿性氣體)

        (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)

        (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

        初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

        1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

        2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

        3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

        4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

        5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓。

        6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

        (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

        ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

        7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

        初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)五、物質(zhì)的溶解性

        1、鹽的溶解性

        含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

        Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

        含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

        含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

        2、堿的溶解性

        溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

        3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

        初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)六、化學(xué)之最

        1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

        2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

        3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

        4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

        5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

        6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

        7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

        8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

        9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

        10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

        11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

        12、人體中含量最多的元素是氧。

        13、組成化合物種類最多的元素是碳。

        14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

        15、最早利用天然氣的是中國;

        16中國最大煤炭基地在:山西省;

        17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);

        18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;

        19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

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