高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)
高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)繁雜、體系龐大，需要學(xué)會(huì)歸納、總結(jié)，在理解的基礎(chǔ)上加深記憶，同學(xué)們最好預(yù)習(xí)一下。一起來(lái)看看學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)，希望對(duì)您有用。
高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)一
以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
?、?ldquo;見(jiàn)量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過(guò)定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;
②明確物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè)，電子的物質(zhì)的量為1mol。
(2)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)
?、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
?、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的n不變);
?、踓=1000ρω/M(ω本身有百分號(hào)，溶液ρ的單位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí)，體積可近似相加);
?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí)，體積不能相加);
?、?omega;=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)
?、噘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合
相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時(shí)：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時(shí)：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時(shí)：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
①由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT推導(dǎo)
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想氣體狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導(dǎo)
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想氣體狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導(dǎo)
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有關(guān)氣體密度、相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算
?、?rho;=22.4/M(求標(biāo)況下氣體密度)
?、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)
=22.4ρ混(已知標(biāo)況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))
(5)計(jì)算中常用的快速解題方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。
高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)二
一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟和誤差分析
(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟
?、俨襟E：計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標(biāo)簽);
?、谧⒁庖族e(cuò)點(diǎn)歸類(lèi)：如計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位;配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)或溶液體積時(shí)也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具，內(nèi)壁殘留液不需要沖洗等。
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析
理論依據(jù)：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來(lái)判斷。
①c偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質(zhì);用量筒量取液體溶質(zhì)，仰視讀數(shù);未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn);用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水;配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)等。
?、赾偏小的情況有：用到游碼時(shí)，藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質(zhì)用濾紙稱(chēng)量或長(zhǎng)時(shí)間稱(chēng)量;調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線(xiàn)右側(cè);用量筒量取液體溶質(zhì)，俯視讀數(shù);攪拌時(shí)有部分液體濺出;向容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時(shí)，水多加了，用滴管吸出;搖勻后，液面下降再加水;定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn);用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體1.8g等。
?、蹖?duì)c無(wú)影響的情況有：不用游碼時(shí)，藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內(nèi)壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。
高一化學(xué)預(yù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)相關(guān)文章：
1.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理
3.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納