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      高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料

      時(shí)間: 素雯896 分享

        高一學(xué)生即將學(xué)習(xí)化學(xué)的第四章,那么這一章節(jié)主要學(xué)習(xí)什么內(nèi)容呢?想知道的話,大家可以提前預(yù)習(xí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料,一起來(lái)看看吧。

        高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料:硅及其化合物

        硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅,只有以化合態(tài)存在的硅,常見(jiàn)的是二氧化硅、硅酸鹽等。 硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族,硅原子最外層有4個(gè)電子,既不易失去電子又不易得到電子,主要形成四價(jià)的化合物。

        1、單質(zhì)硅(Si)

        (1)物理性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高,硬度大。

        (2)化學(xué)性質(zhì):

       ?、俪叵禄瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

        Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

        Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

       ?、谠诟邷貤l件下,單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

        Si+O2 =SiO2 Si+2Cl2 =SiCl4

        (3)用途:太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

        (4)硅的制備:工業(yè)上,用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。

        SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4

        SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl

        2、二氧化硅(SiO2)

        (1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個(gè)SiO2分子。

        (2)物理性質(zhì):熔點(diǎn)高,硬度大,不溶于水。

        (3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng):

       ?、倥c強(qiáng)堿反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶

        存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開(kāi),應(yīng)用橡皮塞)。

        ②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能

        用玻璃試劑瓶存放,應(yīng)用塑料瓶)。

       ?、鄹邷叵屡c堿性氧化物反應(yīng):SiO2+CaO CaSiO3

        (4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

        高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料:氯及其化合物

        氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為,氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,氯原子最外電子層上有7個(gè)

        -電子,在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成Cl,化學(xué)性質(zhì)活潑,在自然界中沒(méi)游離態(tài)的氯,氯只以化合

        態(tài)存在(主要以氯化物和氯酸鹽)。

        1、氯氣(Cl2)

        (1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體,密度比空氣大,易液化成液氯,易溶于水。(氯氣收集

        方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

        (2)化學(xué)性質(zhì):氯氣化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

       ?、倥c金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià))

        點(diǎn)燃

        點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na+Cl2===2NaCl Cu+Cl2===CuCl2

        2Fe+3Cl2===2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)

        (思考:怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑。)

        ②與非金屬反應(yīng)

        點(diǎn)燃

        Cl2+H2 === 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)

        將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

        燃燒定義:所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒,不一定要有氧氣參加。

       ?、跜l2與水反應(yīng)

        +—Cl2+H2O=HCl+HClO 離子方程式:Cl2+H2O=H+Cl+HClO

        將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),

        -+-氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H、OH(極少量,水微弱電離出來(lái)的)。

        氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:

        1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCl2、

        SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

        2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HClO,HClO

        的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),不可逆。

        氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性,發(fā)生反應(yīng)

        2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆ClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO

        3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

        4)不穩(wěn)定性:HClO不穩(wěn)定光照易分解。 因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

        -5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)。

        自來(lái)水也用氯水殺菌消毒,所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、

        NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

       ?、蹸l2與堿液反應(yīng):

        與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

        --- Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

        與Ca(OH)2溶液反應(yīng): 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

        此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉,漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分為Ca(ClO)2。

        漂白粉之所以具有漂白性,原因是:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性; 漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng)):

        Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO, ↑,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

       ?、萋葰獾挠猛荆褐破追?、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

        -2、Cl的檢驗(yàn)

        -+-原理:根據(jù)Cl與Ag反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl存在。

        2--方法:先加稀硝酸酸化溶液(排除CO3干擾)再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說(shuō)明有Cl存在。

      高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料

      高一學(xué)生即將學(xué)習(xí)化學(xué)的第四章,那么這一章節(jié)主要學(xué)習(xí)什么內(nèi)容呢?想知道的話,大家可以提前預(yù)習(xí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料,一起來(lái)看看吧。 高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料:硅及其化合物 硅元素在地殼中的
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