高一化學必修一第一章預習作業(yè)
高一化學必修一第一章主要學習哪些內(nèi)容?同學們需要掌握哪些重點知識?大家不妨做做練習，預習一下。下面是由學習啦小編整理的高一化學必修一第一章預習作業(yè)，希望對您有用。
高一化學必修一第一章預習作業(yè)：選擇題
2. 現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
3.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是 ( )
A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計水銀球插入自來水中
C.冷水從冷凝管下口入，上口出
D.收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分
4. 欲萃取碘水中的I2 ，不能作為萃取劑的是 ( )
A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油
5.下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
6. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是 ( )
A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2
7. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ( )
A.體積為44.8L B.質(zhì)量為88g C.分子數(shù)為6.02×1023 D.含有4mol原子
8. 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是 ( )
A.NaCl 溶液 B.AlCl3 溶液 C.Na2SO4溶液 D.Al2(SO4)3溶液
9. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )
A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.稱量時誤用“左碼右物”
10.氣體的體積主要由以下什么因素決定的( )
?、贇怏w分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質(zhì)是 ( )
A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小
12.2.2g某化合物中含有3.01×1022個甲分子，則甲的相對分子質(zhì)量為 ( )
A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22
(選做題每題5分)1.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-離子的物質(zhì)的量濃度是( )
A.mol·L-1B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25 d mol·L-1
高一化學必修一第一章預習作業(yè)：非選擇題
13.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是 g。
14. 某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;
E.旋開活塞，用燒杯接收溶液; F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;H.靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
?、耪_操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)
→ → →A→G→ →E→F
?、粕鲜鯡步驟的操作中應注意 。
上述G步驟操作的目的 。
?、悄苓x用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
。
15.實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
(2)容量瓶上需標有以下五項中的 ;
?、贉囟?②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為 ;
(5)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線 D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
(選做題10分)16. 常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計算：(簡要寫上步驟保留一位小數(shù))
(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 (2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。
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