備戰(zhàn)高考化學(xué)的重要知識點總結(jié)
備戰(zhàn)高考化學(xué)的重要知識點總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化。高考的化學(xué)反應(yīng)與能量變化也是必考題型,對于化學(xué)這些重要的知識點,大家都有認真總結(jié)嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于備戰(zhàn)高考化學(xué)的重要知識點總結(jié),希望對大家有幫助!
化學(xué)重要知識點一、反應(yīng)熱焓變
(1)反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時所釋放或吸收的熱量。
(2)焓變:在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為焓變。
(3)符號:ΔH,單位:kJ/mol或kJ·molˉ1。
(4)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和
(5)當(dāng)ΔH為“-”或ΔH<0時,為放熱反應(yīng)
當(dāng)ΔH為“+”或ΔH>0時,為吸熱反應(yīng)
熱化學(xué)方程式
熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
表示在25℃,101kPa,1molH2與?molO2反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是285.8kJ。
注意事項:(1)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù),因此,它可以是整數(shù),也可以是小數(shù)或分數(shù)。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同,因此,書寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”
中和熱定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。
注意事項:
(1)必須是“稀溶液”,因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量,影響中和熱。
(2)中和熱不包括離子在水中的水合熱,物質(zhì)的溶解熱,電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。
(3)中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反應(yīng)生成水,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成,這部分不屬于中和熱。
(4)稀的強酸和稀的強堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng),則由于他們的電離要吸收熱量,其熱量的數(shù)值會小于57.3kJ/mol.
化學(xué)重要知識點二、燃燒熱
(1)概念:25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。
(2)單位:kJ/mol
化學(xué)重要知識點三、反應(yīng)熱的計算
(1)蓋斯定律內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的?;蛘哒f,化學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
反應(yīng)熱的計算常見方法:
(1)利用鍵能計算反應(yīng)熱:通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol或kJ·mol-1。方法:ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物),即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。
(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計算反應(yīng)熱:ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。
(3)根據(jù)蓋斯定律計算:
反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比?;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。例如:由圖可得ΔH=ΔH1+ΔH2,
化學(xué)重要知識點四、化學(xué)反應(yīng)與能量變化方程式
?、拧鱄只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊,用“;”隔開。若為放熱反應(yīng),△H為“-”;若為吸熱反應(yīng),△H為“+”。△H的單位為kJ/mol。
?、品磻?yīng)熱△H與測定條件(如溫度、壓強等)有關(guān)。所以書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的時候,應(yīng)該注意標明△H的測定條件。
?、潜仨殬俗⑽镔|(zhì)的聚集狀態(tài)(s(固體)、l(液體)、g(氣體)才能完整的書寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”這些符號,而用"="來表示。