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      高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間: 麗儀1102 分享

        高考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)很多,如果沒(méi)有系統(tǒng)的復(fù)習(xí),很難聯(lián)系起來(lái),做題也難以下手,對(duì)于化學(xué)的知識(shí)點(diǎn),我們也要多做好總結(jié)。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有幫助!

        化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):離子方程式正誤的判斷

        檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等,是否配平,還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比。以下是離子方程式正誤的判斷方法,請(qǐng)考生認(rèn)真掌握。

        (1)反應(yīng)能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)才能用離子方程式表示,如實(shí)驗(yàn)室用氨鹽和堿反應(yīng)制氨氣則不能用離子方程式表示。

        (2)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)是否相符。如Cu與稀硝酸反應(yīng): Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯(cuò)誤往往在配平上正確,具有一定的迷惑性。

        (3)各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)書寫是否正確。不管反應(yīng)物還是生成物,只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能在離子方程式中用離子符號(hào)表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)必須寫化學(xué)式;單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式。對(duì)于微溶物的處理:若生成物中有微溶物析出時(shí),微溶物用化學(xué)式;若反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí),應(yīng)寫離子符號(hào);若反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫化學(xué)式。

        (4)是否漏寫離子反應(yīng)。同一個(gè)離子反應(yīng),若有多種沉淀或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成時(shí),往往漏寫某一沉淀或弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)。如硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),離子方程式不能寫成:Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個(gè)式子寫,而應(yīng)寫為:Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O

        (5)離子的配比。離子方程式中,相同離子可以合并,全體系數(shù)可同時(shí)約簡(jiǎn),但不能進(jìn)行局部約簡(jiǎn)。實(shí)際反應(yīng)的離子的配比,必須符合原物質(zhì)的組成和反應(yīng)的實(shí)際情況,如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)不能寫成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O

        (6)氧化還原型離子反應(yīng)要看是否遵循電荷守恒。如:鐵和氯化鐵反應(yīng)不能寫成:Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應(yīng)物的用量是否加以考慮。

        (7)所用的連接符號(hào)與生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子反應(yīng)趨于完成的用"="號(hào),可逆時(shí)用" "號(hào),反應(yīng)程度較小時(shí),生成物的沉淀和氣體均不標(biāo)氣體和沉淀箭頭。

        化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二:離子共存

        1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

        (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

        (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

        (3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

        (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

        2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

        (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

        (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

        3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

        例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

        4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

        如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

        5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

        ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

       ?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

       ?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

        ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

        化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三:化學(xué)現(xiàn)象

        1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

        2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

        3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

        4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

        5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

        6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

        7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

        8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

        9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

        11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

        12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O

        14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

        15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

        16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

        17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

        18、在空氣中燃燒:S--微弱的淡藍(lán)色火焰、H2--淡藍(lán)色火焰、H2S--淡藍(lán)色火焰

        CO--藍(lán)色火焰、CH4--明亮并呈藍(lán)色的火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍(lán)紫色火焰。

        19.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

        20.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

        21.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

        有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

        藍(lán)色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

        有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

      高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      高考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)很多,如果沒(méi)有系統(tǒng)的復(fù)習(xí),很難聯(lián)系起來(lái),做題也難以下手,對(duì)于化學(xué)的知識(shí)點(diǎn),我們也要多做好總結(jié)。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有幫助! 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):離子方程式正誤的判斷 檢查
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