化學是中考的重要科目，同學們需要多看書，多總結(jié)一些重要的知識點去理解和記憶。今天，學習啦小編為大家整理了中考化學必考知識點，以供考生復習。

　　中考化學必考知識點(一)：屬與氧氣反應(yīng)

　　根據(jù)金屬活動性強弱分成三種條件①常溫②加熱③高溫。反應(yīng)條件越容易達到，金屬活動性越強

　　例如Mg和Al常溫下就能與氧氣反應(yīng)，而Fe只有在潮濕空氣中才與氧氣反應(yīng)(即生銹)，Cu生銹的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 “堿式碳酸銅”

　　說明鐵比銅要活潑。

　　中考化學必考知識點(二)：金屬與鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)

　　1.Fe、Al在冷的濃H2SO4和HNO3中會鈍化，因此可以用鐵制品和鋁制品盛裝濃H2SO4和HNO3(鈍化：鈍化是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)。即生成了致密的氧化物薄膜，阻礙了金屬與酸進一步反應(yīng)。)

　　2. Fe的化合價具有升降性，單質(zhì)鐵與酸反應(yīng)生成+2價鐵離子(淺綠色)，2價鐵離子反應(yīng)生成+3價鐵離子(黃色)

　　【注】鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3

　　因為Cl2有很強的氧化性，所以會把Fe氧化成+3價態(tài)。

　　【題目解析】由藍色沉淀想到Cu(OH)2，所以AB兩種物質(zhì)中一定有Cu2+、OH- ;再看反應(yīng)②，首先鈉鹽均能溶于水，所以白色沉淀E可能是：BaSO4、Ag2SO4、CaSO4;反應(yīng)③中硝酸鹽均能溶于水，所以白色沉淀可能為：AgCl、AgSO4 這里注意下稀HNO3，初中化學里不溶于稀硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，所以我們能夠確定兩種沉淀，就能得到答案了

　　A：Ba(OH)2

　　B：CuCl2

　　C：Cu(OH)2

　　D：BaCl2

　　E：BaSO4 F：AgCl

　　反應(yīng)方程式：

　?、貱uCl2+Ba(OH)2---Cu(OH)2↓+BaCl2

　?、贐aCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4

　?、跙aCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓

　　金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) ㈡

　　1.將未打磨過的鋁片投入到HCl、稀H2SO4 中為什么過一會才有氣泡產(chǎn)生?———2Al2O3+3H2SO4===Al 2(SO4)3+3H2O

　　2Al+3H2SO4===Al 2(SO4)3+3H2|

　　因此實驗題如果出現(xiàn)氣泡過一會才產(chǎn)生是因為金屬表面有氧化物薄膜，會先和酸反應(yīng)

　　2.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

　　【注】置換反應(yīng)不僅發(fā)生在金屬與酸之間，金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間都能發(fā)生置換反應(yīng)：

　　①金屬與金屬：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

　?、诮饘倥c非金屬：C+2Cuo=高溫=2Cu+CO2|

　　中考化學必考知識點(三)：金屬活動順序

　　1.設(shè)計實驗判斷三種金屬活動性

　　口訣：中間金屬，兩邊溶液;兩邊金屬，中間溶液

　　例. 請你設(shè)計實驗，判斷Cu、Al、Fe三種金屬活動性

　　先根據(jù)金屬活動順序排序：Al、Fe、Cu

　?、僦虚g金屬，兩邊溶液：把鐵片放入Al2(SO4)3、CuSO4中，鐵與硫酸鋁反應(yīng)，與硫酸銅不反應(yīng)，得出活動性Al》Fe》Cu(前置后)

　　②兩邊溶液，中間金屬：把Al、Cu放入FeSO4中，F(xiàn)eSO4與Al反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，得出活動性：Al》Fe》Cu

　　2.金屬活動性應(yīng)用(只會考察反應(yīng)方程式)

　　【濕法煉銅】涉及反應(yīng)方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 (濕法煉銅用硫酸將銅礦中的銅元素轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，這種方法叫濕法煉銅)

　　【用洗像液回收銀】Fe+AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag

　　中考化學必考知識點(四)：置換中的先后順序：先遠后近

　　即溶液中的陽離子(金屬離子)會先與它在金屬活動順序表中較遠的反應(yīng)，反應(yīng)完后再進行下一個反應(yīng)。

　　例.把Cu、Mg、Zn、Fe放入AgNO3溶液中，由于Ag與Mg離得最遠，Zn次之，所以置換反應(yīng)發(fā)生的先后順序為Mg、Zn、Fe、Cu

　　【思考】為什么硝酸銀不能先與銅發(fā)生反應(yīng)?

　?。杭僭O(shè)Cu先與AgNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2與Ag，再假設(shè)Cu(NO3)2與Fe反應(yīng)，生成Fe(NO3)2和Cu，F(xiàn)e(NO3)2再與Zn反應(yīng)……這樣，先反應(yīng)的金屬又再次被置換出來了，最后只剩下了Mg(NO3)2與Ag

　　中考化學必考知識點(五)：金屬資源的利用和保護

　　1.金屬資源是一種不可再生資源，地殼中含量較高的有：Al、Fe、Ca;海洋中含量較高的有：Na、Mg

　　2.適合提煉Fe的礦石的要求：①鐵元素含量高②有害元素少

　　(不用FeS2 二硫化亞鐵的原因：含鐵量低，產(chǎn)生的SO2會污染空氣)

　　重點知識：實驗室還原Fe2O3

　　1.原理：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2|

　　2.藥品：一氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水(均用漢字書寫)

　　3.步驟：①查(裝置氣密性)

　　②裝(藥品)

　?、鄱?先點燃尾部酒精燈，通CO，在點燃中間的酒精噴燈【目的是排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸】)

　?、芡瓿珊螅合认缇凭珖姛簦谕Ｖ雇–O，最后熄滅尾部酒精燈【目的是防止剛生成的Fe在高溫下重新被氧化;防止石灰水倒流入熱玻璃管，使熱試管炸裂】

　?、船F(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏?，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，尾氣燃燒藍色火焰(CO)

　　中考化學必考知識點(六)：工業(yè)煉鐵

　?、僭希鸿F礦石、焦炭，石灰石，空氣

　　②設(shè)備：高爐

　?、墼恚孩臗+O2=高溫=CO2(產(chǎn)生高溫

　　⑵CO2+C=高溫=2CO(產(chǎn)生還原劑)

　?、荈e2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2(主反應(yīng))

　?、菴aCO3=高溫=CaO+CO2|

　?、蒀aO+SiO2=高溫=CaSiO3(產(chǎn)生爐渣)

　　【注】所有反應(yīng)均是在高溫條件下進行，F(xiàn)e3O4與此同理

　　中考化學必考知識點(七)：金屬的銹蝕與保護

　　我們知道鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹，那么導致鐵生銹的條件都有哪些?

　　1. 實驗器材：潔凈無銹的鐵釘、試管，經(jīng)蒸餾迅速冷卻的蒸餾水(原因：含較少雜質(zhì)，讓鐵釘只與水接觸)、植物油(隔絕空氣)、棉花和干燥劑CaCl2(除去蒸餾水中溶解的O2)

　　【補充】CaCl2可以干燥除NH3以外的氣體。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化鈣是一個配位化合物.不穩(wěn)定,遇水時由于氨分子被水分子取代而分解，又變成CaCl2和NH3

　　2. 鐵釘生銹的條件：鐵和氧氣、水的共同作用(在鹽水中，加熱、高溫下加速銹蝕，因此不能把家里的菜刀放到鹽水里)

　　3.除銹方法：鐵銹主要成分Fe2O3·xH2O

　?、傥锢矸椒ǎ荷凹埓蚰ァ⒌豆?、高壓水沖

　　②化學方法：HCl，稀H2SO4洗 (不能長時間浸泡，且酸不能過量，否則鐵會與酸反應(yīng))

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　(現(xiàn)象：溶液由無色變成黃色)

　　中考化學必考知識點(八)：防止鐵生銹的措施

　　可以用五個字來概括

　　①干：保持清潔干燥

　?、谀ぃ和勘Ｗo層或使其表面形成致密的氧化物薄

　?、坼儯弘婂兏艚^潮濕空氣

　　④烤：烤藍

　?、莞模焊淖冭F的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，形成合金

　　中考化學必考知識點(九)：金屬資源保護

　　防止金屬腐蝕; 回收利用廢舊金屬;合理有效地開采礦物;尋找金屬代用品

　　第八單元金屬和金屬材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做題時一定要認真審題，不要丟掉原本該丟的分哦!

　　中考化學必考知識點(十)：溶液

　　課題1.溶液的形成

　　1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

　　2.溶液的基本特征：

　　均一性：溶液中各部分濃度、性質(zhì)，顏色相同

　　穩(wěn)定性：當外界條件不變時，溶質(zhì)和溶劑不分離。

　　【注】⑴均一的，穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。

　　⑵溶液不一定是無色的，但一定是透明的

　　3.溶質(zhì)和溶劑：溶質(zhì),溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)

　　溶劑，是溶液中用來溶解溶質(zhì)的物質(zhì).

　　【注意】未溶解的部分不是該溶液的溶質(zhì)!

　　不容的雜質(zhì)、沉淀、生成的氣體均不算在溶液質(zhì)量中。

　　中考化學必考知識點(十一)：溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

　　1.溶質(zhì)在溶解時常常是溶液的溫度改變。 如NaOH溶于水，溶液溫度升高;NH4NO3溶于水，溫度降低;NaCl溶于水，溫度基本不變

　　【區(qū)分】像NaOH溶解時放熱的，屬于物理放熱，而CaO、H2SO4溶于水，或活潑金屬放入酸中放熱，酸堿中和，屬于化學放熱

　　2.溶解過程

　　物質(zhì)的溶解通常有兩個過程：

　　(1)擴散過程——溶質(zhì)分子或離子受到水分子的作用,向水中擴散的過程.在這個過程中,溶質(zhì)的分子或離子要克服分子或離子間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個物理過程

　　(2)水合過程——溶質(zhì)分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程,這一過程放出熱量,是一個化學過程

　　即：擴散過程-吸熱-物理過程

　　水合過程-放熱-化學過程

　　【注意】擴散和水合是同時存在、同時發(fā)生的,是一對矛盾統(tǒng)一體,任何物質(zhì)的溶解都有這兩個過程。所以,對于物質(zhì)溶解時表現(xiàn)出溫度的升和降,取決于擴散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量的相對大小。因為NaOH溶解時,擴散吸收的熱量小于水合吸收的熱量,所以表現(xiàn)為溫度升高.

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