高考復習：化學方程式大全以及離子方程式總結
要知道化學方程式的正確書寫才能讓你化學得到高分。下面學習啦小編為你帶來了高考復習：化學方程式大全，歡迎閱讀!
高中化學所有方程式大全總結
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4
42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S
43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS
47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽
65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO
(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2
(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2
78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(產(chǎn)生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr
86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2
88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
第四章
90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2
91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4
94.硅與碳的反應Si+C==== SiC
95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
高中化學離子方程式總結
一、堿與酸酐的反應
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。
四、復鹽與堿
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物質的量最大(Al3+沉淀完全)：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的質量最大(SO42-沉淀完全)：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先確定反應物物質的量之比，再根據(jù)離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。
五、氧化還原順序問題
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-還原性強)
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+還原性強)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小結：
離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：
1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1(陰陽離子參加反應，計量系數(shù)必須符合組成關系)，多量物質需要多少寫多少。
2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質
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