24元素周期表順口溜精選_化學(xué)元素周期表口訣
學(xué)習(xí)化學(xué)，元素朝氣表是肯定要記的。記住元素周期表才能應(yīng)對(duì)化學(xué)方程式。你會(huì)背24元素周期表嗎？如果你暫時(shí)沒(méi)還有背熟24元素周期表，下面的24元素周期表順口溜不知道能不能幫助你。以下是學(xué)習(xí)啦網(wǎng)小編為你整理的關(guān)于24元素周期表的經(jīng)典順口溜。
元素周期表順口溜
我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;
我是氦，我無(wú)賴(lài)，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴(lài)皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開(kāi)我就憋得慌;
我是氟，最?lèi)憾?，搶個(gè)電子就滿(mǎn)足;
我是氖，也不賴(lài)，通電紅光放出來(lái);
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最?lèi)?ài)美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā);
我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當(dāng)家;
我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過(guò)渡來(lái)，航天飛機(jī)我來(lái)蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色;
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂;
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無(wú)形;
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;
我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī);
我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也出現(xiàn)。
青害李皮朋，探丹陽(yáng)付奶。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁該。(鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣) 抗臺(tái)反革命，提供難題新。(鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅) 假者生喜羞，可入肆意搞。(鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯) 你母得了癆，八音閣隱息。(鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫) 替弟點(diǎn)仙色，貝蘭是普女。(銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹) 破杉誘扎特，弟火而丟意。(钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿) 虜獲貪污賴(lài)，我一并進(jìn)攻。(镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞) 他錢(qián)必不安，東方雷阿土。(鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷) 普誘那不美，懼怕可愛(ài)肥。(鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨) 們?nèi)衾?，爐肚喜波黑，賣(mài)Uun Uuu Uub!
元素周期表的深層規(guī)律
1.同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。隨著原子序數(shù)增大，原子層數(shù)遞增，核對(duì)外吸引力減小，原子半徑增大，元素金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。
2.同一周期元素，原子層數(shù)相同。隨著原子序數(shù)遞增，最外層電子數(shù)遞增，核對(duì)外吸引力增大，原子半徑減小，元素非金屬性增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)。
3.相似相鄰規(guī)律
在元素周期表中上下、左右相鄰的元素，性質(zhì)差別不大。
如上下相鄰的氧和硫，氧有氧化物Na2O和Na2 O2，硫有硫化物Na2S和Na2S2;氧有醇CH3-O-H,硫有醇CH3-S-H。
如左右相鄰的鋁和硅，都能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣：
2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3 H2↑
Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 3 H2↑
如斜相鄰的鈹和鋁, 鈹和鋁既有金屬性又有非金屬性，氧化鈹和氧化鋁、氫氧化鈹和氫氧化鋁都有兩性：
BeO 2NaOH = Na2BeO2 H2O
Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
4.奇偶規(guī)律
在元素周期表的主族中，族序數(shù)為偶數(shù)(或奇數(shù))，元素原子的序數(shù)、核電核數(shù)(質(zhì)子數(shù))、最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))以及元素的主要化合價(jià)，都是偶數(shù)(或奇數(shù))。
5.周期的序數(shù)(n)與其中的元素種數(shù)之間的規(guī)律
若n為奇數(shù)，則第n周期中最多容納(n 1)2/2種元素，如第1周期有2種元素、第3周期有8種元素、第5周期有18種元素等，預(yù)計(jì)“第9周期”中最多容納50種元素;
若n為偶數(shù)，則第n周期中最多容納(n 2)2/2種元素，如第2周期有8種元素、第4周期有18種元素、第6周期有32種元素等，預(yù)計(jì)“第8周期”最多能容納50種元素。
元素周期表6大知識(shí)點(diǎn)
1、原子結(jié)構(gòu)
(1)所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例：612C 、613C 、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕(11H)原子中沒(méi)有中子，中子數(shù)為0。
(2)所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：613C 、614C 、13H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1：氕(11H)沒(méi)有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣
(3)具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的陽(yáng)離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、電子云
(4)氫原子電子云圖中，一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。
含義糾錯(cuò)：小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。
3、元素周期律
(5)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯(cuò)：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
(6)難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價(jià)化合物，不會(huì)失電子，得電子能力也不強(qiáng)。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價(jià)化合物，也不會(huì)得失電子。
說(shuō)明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類(lèi)的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類(lèi)的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。
(7)微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
(8)所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。
正例1：前20號(hào)元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。
反例1：前20號(hào)元素中H、B、O、F例外。
(9)所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
正例1：前10號(hào)元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
反例1：前10號(hào)元素中O、F例外。
(10)含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見(jiàn)的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3為正鹽，因?yàn)镠3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。
反例2：NaH2PO2為正鹽，因?yàn)镠3PO2為一元酸。
(11)酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會(huì)因發(fā)生水解而呈堿性。
4、元素周期表
(12)最外層只有1個(gè)電子的元素一定是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個(gè)電子，排布在IA 。
反例1：最外層只有1個(gè)電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外層只有1個(gè)電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
(13)最外層只有2個(gè)電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個(gè)電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個(gè)電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外層只有2個(gè)電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
(14)第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯(cuò)：只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。
(15)第18列是VIIIA 。
定義糾錯(cuò)：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱(chēng)其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價(jià)，現(xiàn)在稱(chēng)其為零族。
5、化學(xué)鍵
(16)只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。
反例：同素異形體之間構(gòu)成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等構(gòu)成的是混合物。
(17)共價(jià)化合物可能含有離子鍵。
概念糾錯(cuò)：共價(jià)化合物一定不含有離子鍵，因?yàn)榧群x子鍵又含共價(jià)鍵的化合物叫離子化合物。
(18)有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
正例：含有非極性鍵的共價(jià)化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有兩個(gè)碳原子以上的有機(jī)非金屬化合物。
反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個(gè)以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。
(19)氫化物一定是共價(jià)化合物。
正例：非金屬氫化物一定是共價(jià)化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。
反例：固態(tài)金屬氫化物NaH、CaH2 是離子化合物。
(20)鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。
正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。
正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)MgO比NaF的高。
正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)Al比Na的高。
反例：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。
(21)只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。
正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。
反例：銨鹽類(lèi)(NH4Cl)、類(lèi)銨鹽(PH4I)是離子化合物。
(22)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
反例：AlCl3例外不是離子化合物。
(23)非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
正例：氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)狻⒀鯕?、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
反例：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在非極性鍵。
(24)非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。
正例：同核雙原子分子：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白?正四面體結(jié)構(gòu))都是非極性分子。
反例：臭氧分子是極性分子。
(25)非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。
正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，就是非極性分子。
反例：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，所以臭氧分子是極性分子。
6、晶體結(jié)構(gòu)
(26)晶體中有陽(yáng)離子就一定含有陰離子。
正例：離子晶體中有陽(yáng)離子一定同時(shí)有陰離子。
反例：金屬晶體有陽(yáng)離子和自由電子，卻沒(méi)有其它的陰離子。
(27)有金屬光澤能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。
正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。
(28)固體一定是晶體。
正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。
反例：CuSO4 和.Na2CO3雖然是離子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶體。
(29)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高。
正例：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體(鹵素、烷烴的同系物)相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高。
反例：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常現(xiàn)象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。
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