今天小編給大家講講高一化學知識點總結(jié)，希望可以幫助到大家。

　　第一章、化學反應與能量

　　考點1：吸熱反應與放熱反應

　　1、吸熱反應與放熱反應的區(qū)別

　　特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

　　2、常見的放熱反應

　?、僖磺腥紵磻?

　　②活潑金屬與酸或水的反應;

　?、鬯釅A中和反應;

　?、茕X熱反應;

　?、荽蠖鄶?shù)化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。

　　3、常見的吸熱反應

　?、貰a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;

　?、诖蠖鄶?shù)分解反應是吸熱反應

　?、鄣纫彩俏鼰岱磻?

　?、芩夥磻?/p>

　　考點2：反應熱計算的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學方程式計算

　　反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應物和生成物的總能量計算

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據(jù)鍵能計算

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律計算

　　化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　?、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關(guān)反應的反應熱。

　　②熱化學方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學計算。

　　5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

　　第二章、化學反應速率與化學平衡

　　考點1：化學反應速率

　　1、化學反應速率的表示方法___________。

　　化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。

　　其常用的單位是__________、或__________。

　　2、影響化學反應速率的因素

　　1)內(nèi)因(主要因素)

　　反應物本身的性質(zhì)。

　　2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)

　　3、理論解釋——有效碰撞理論

　　(1)活化分子、活化能、有效碰撞

　?、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。

　?、诨罨埽喝鐖D

　　圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)

　?、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學反應的碰撞。

　　(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系

　　考點2：化學平衡

　　1、化學平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　2、化學平衡狀態(tài)的特征

　　3、判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)

　　考點3：化學平衡的移動

　　1、概念

　　可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的移動。

　　2、化學平衡移動與化學反應速率的關(guān)系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。

　　(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

　　(3)v正

　　3、影響化學平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

　?、俸銣?、恒容條件

　　原平衡體系

　　體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

　?、诤銣?、恒壓條件

　　原平衡體系

　　容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。