2022化學高三知識點總結(jié)整理
在人生的道路上，不管是瀟灑走一回，或者是千山獨行，皆須是自己想走的路，雖然，有的人并不是很快就能找到自己的方向和道路，不過，只要堅持到底，我相信，就一定可以找到自己的路，只要找到路，就不必怕路途遙遠了。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于2020化學高三知識點總結(jié)整理，希望對大家有所幫助。
2020化學高三知識點總結(jié)1
比較金屬性強弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致。
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。
3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
4、常溫下與酸反應劇烈程度。
5、常溫下與水反應的劇烈程度
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
2020化學高三知識點總結(jié)2
比較非金屬性強弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強。
4、與氫氣化合的條件。
5、與鹽溶液之間的置換反應;
6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===點燃CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。
2020化學高三知識點總結(jié)3
微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù)
①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<na<k<rb<cs< p="">
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<cl--<br--<i--< p="">
④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
2020化學高三知識點總結(jié)4
各種“水”匯集
1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。
2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH?、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl?、ClO?、OH?)
蘇打水(Na2CO3的溶液)
生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)
2020化學高三知識點總結(jié)5
滴加順序不同，現(xiàn)象不同集
1.AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡
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