初三化學的考點

　　找到考點所在，你就捉住了化學考試的高分點所在。下面是學習啦小編為您帶來的初三化學的考點，希望對大家有所幫助。

　　初三化學的考點(一)

　　1、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。

　　2、實驗中的規(guī)律：

　?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　?、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　?、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　?、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　?、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　3、反應規(guī)律： 置換反應：

　　(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸

　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　復分解反應：

　　雙交換、價不變

　　生成氣體、水、沉淀

　　鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應)必須溶(于水)

　　弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應)

　?、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O

　?、鬯?鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　?、蓰}+堿→新鹽+新堿

　　4、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　?、诘荣|量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　?、鄣荣|量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　?、茉诮饘?酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　?、俳饘俚南鄬υ淤|量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　?、诮饘俚南鄬υ淤|量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　5、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

　　6、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　7、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

　　8、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　9、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　10、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　初三化學的考點(二)

　　1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23

　　問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質)

　　2、空氣的成分：

　　N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮氣的用途：P24

　　5、稀有氣體的性質和用途：P25

　　6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

　　7、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　8、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

　　硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

　　碳 C+O2==CO2

　　鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　　9、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　10、一正氧、二負氫

　　實驗 現(xiàn)象 表達式

　　電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

　　2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　初三化學的考點(三)

　　1. 物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化.

　?、?宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成.

　?、?常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等.

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化,也叫化學反應.

　　① 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成.

　?、?化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質.

　　(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質.

　?、?物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質,并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來.

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等.

　?、?需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等.

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質.

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等.

　　2. 物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團.

　　離子：帶電荷的原子或原子團.

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱.

　　3. 物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質.常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

　　純凈物：組成中只有一種物質.

　?、?宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示;

　?、?純凈物可以是一種元素組成的(單質),也可以是多種元素組成的(化合物).

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體.

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等.

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿.

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.

　　4. 化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　?、?某一種元素.

　?、?這種元素的一個原子.

　　③ 若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如： 、S、P等.

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價.

　　化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價.

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用.

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑.在溶液中,溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.

　　影響固體溶解度大小的因素：
　　① 溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同.
　　② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小.

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大,氣體溶解度越大.

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　?、倩戏磻?由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應.

　　如：A + B = AB

　?、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應.

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應.

　　如：A + BC = AC + B

　?、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應.

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型).

　　氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) .

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應.

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和.

　　(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質.(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質.)