初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識:二氧化碳的制法
二氧化碳是空氣中常見的化合物,碳與氧反應(yīng)生成其化學(xué)式為CO2,一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構(gòu)成。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的初三化學(xué)《二氧化碳的制法》的復(fù)習(xí)知識點以供大家學(xué)習(xí)。
初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識:二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法:CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))
密度比空氣小用向下排空氣法
(3)化學(xué)實驗注意與結(jié)論
a需要研究實驗室制法的化學(xué)反應(yīng)原理,就是要研究在實驗室條件下(如常溫、加熱、加催化劑等),可用什么藥品、通過什么反應(yīng)來制取這種氣體。
b需要研究制取這種氣體所采用的實驗裝置。實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應(yīng)考慮的因素。
①氣體發(fā)生裝置:a.反應(yīng)物的狀態(tài):固體與固體反應(yīng);固體與液體反應(yīng);液體與液體反應(yīng)。b.反應(yīng)條件:常溫;加熱;加催化劑等。
?、跉怏w收集裝置:a.排空氣法:密度比空氣大用向上排空氣法;密度比空氣小用向下排空氣法。b.排水法:不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)時,可用排水法。
初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識:原子
1.定義:分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.原子的特點:
(1)原子的質(zhì)量和體積都很小;這點和分子很相似。
(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。
(3)原子之間有間隔。和分子一樣。
(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(5)原子在化學(xué)變化中不可再分,只是發(fā)生重新組合。
3、原子結(jié)構(gòu):原子是化學(xué)變化中的最小顆粒
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
我們可以把一個原子想成一個雞蛋,原子核就是蛋黃,核外電子是蛋白,質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。
注:① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。
?、?一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近,它們的質(zhì)量比電子大得多!
?、?原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上,所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。
4、原子的性質(zhì)
(1)原子種類不同,質(zhì)子數(shù)也不同(電子數(shù)不同,中子數(shù)也不同)。同種原子,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H無中子)。
(2)一個原子中,它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等,電性相反。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù))
(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。
原子基本考點:
1、原子的概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、原子的基本性質(zhì):
①原子的體積和質(zhì)量都很小。
②原子是不停地運動的,且運動與溫度有關(guān),溫度高時運動得快,溫度低時運動得慢。
?、墼娱g也有間隔。
?、茉涌梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。