2017人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3-4單元

　　第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

　　一、水

　　1、水的組成：

　　(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

　　體積比 2 ：1

　　質(zhì)量比 1 ：8

　　檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

　　化學(xué)式的含義 H2O

　?、俦硎疽环N物質(zhì) 水這種物質(zhì)

　　②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　?、郾硎具@種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子

　?、鼙硎具@種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

　　2、水的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　34、水的凈化

　　(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　5、其他

　　(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

　　(2) 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　三、分子與原子

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

　　組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質(zhì) 構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成

　　混合物(多種物質(zhì))

　　分類　　　　　　　單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體

　　純凈物　　　(一種元素)

　　( 一種物質(zhì)) 　化合物：　 氧化物

　　(多種元素) 其他

　　第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

　　1、原子的構(gòu)成

　　(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

　　(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上

　　(4)二決定 質(zhì)子數(shù)決定元素種類 最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)

　　(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　2、元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　注意：

　　由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

　　3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

　　(2)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　二、物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價(jià)

　　a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

　　2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

　　2、化合價(jià)規(guī)則

　　(1)有正負(fù);單質(zhì)化合價(jià)為零;化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零;根的化合價(jià)不為零。

　　(2)常見化合價(jià)口訣：

　　一價(jià)氟氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

　　三四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見

　　一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變

　　3、化學(xué)式

　　(1)寫法:

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)

　　(3)計(jì)算：

　　a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

　　b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

　　c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　>>>下一頁更多精彩“2017人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)”