2016初三化學中考復習摘要

　　一般來說技巧計算題都是不能用常規(guī)思維思考的，需要大量的訓練及良好的記憶力。下面由學習啦小編帶來一篇2016初三化學中考復習摘要。

　　2016初中化學中考復習摘要(一)

　　1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

　　物理變化：有新物質生成的變化。如：熄滅、生銹、糜爛、風化等。

　　2 、單 質：由一種元素組成的純潔物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。

　　化合物：由多種元素組成的純潔物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：與堿反響生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。

　　堿性氧化物：與酸反響生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)

　　堿：普通由金屬離子和OH― 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

　　鹽：普通有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

　　鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4

　　(3) 堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3

　　3、分子：堅持物質化學性質的一種微粒。

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　離子：帶電的原子或原子團。罕見原子團如下：OH― (氫氧根)、 NO3― (硝酸根)、

　　SO42― (硫酸根)、CO32― (碳酸根)、 PO43― (磷酸根)、 NH4+(銨 根)

　　2016初中化學中考復習摘要(二)

　　1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子;3H：表示三個氫原子

　　2、離子符號： 例 氫離子： H+ (留意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42―

　　3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2

　　4、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3

　　Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH

　　Na2CO3 === 2Na+ + CO32

　　5、化學方程式： (要求純熟)

　　實驗室制O2 ：

　　實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑

　　實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑

　　檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O

　　檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色)

　　濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4

　　要求熟記： (1)、1―18號原子順序，并能畫出構造表示圖。 (P59)

　　(2)、罕見元素化合價。

　　2016初中化學中考復習摘要(三)

　　1、化合反響： A + B + … == C

　　2、分解反響： A == B + C + …

　　3、置換反響： A + BC == B + AC

　　(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2

　　反響條件：金屬必需是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬， 酸普通用稀鹽酸或稀硫酸，不必稀硝酸。

　　(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽

　　反響條件：金屬活動性順序表中排在后面的金屬可置換前面的金屬， (K、Ca、Na 除外)

　　鹽必需是可溶性鹽。

　　4、復分解反響： AC + BD ==== AD + BC

　　(1)、 酸 + 堿性氧化物 ==== 鹽 + 水

　　(2)、 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

　　(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽

　　(4)、 堿 + 鹽 ==== 新堿 + 新鹽

　　(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽

　　反響條件：反響物中無酸時要求反響物都可溶，有酸時要求是強酸，

　　生成物中必需有沉淀、氣體或水。

　　要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162)

　　(2)、 罕見酸、堿、鹽的溶解性表。 (P228)

　　2016初中化學中考復習摘要(四)

　　1、罕見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4

　　可燃性：H2、CO、CH4 復原性：H2、CO 毒性：CO

　　密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最復雜的無機物：CH4

　　2、罕見物質的俗名：

　　純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO4?5H2O (膽礬、藍礬)

　　混 合 物： 煤( C ) 自然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)

　　磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl )

　　3、與水可以反響的物質：

　　(1)、大少數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反響生成對應的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。

　　(2)、多數堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反響生成對應的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。

　　(3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如：

　　CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O

　　Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O

　　4、罕見的酸、堿、鹽的特性：

　　揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)

　　脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)

　　遇水放熱：濃硫酸(濃縮時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反響時)

　　紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值

　　酸 性 紅 色 無 色 pH值<7

　　中 性 紫 色 無 色 pH值=7

　　堿 性 藍 色 紅 色 pH值>7

　　備注：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。

　　5、罕見酸、堿、鹽的次要用處：

　　HCl、H2SO4 ―― 用于金屬除銹

　　NaOH ―― 制肥皂、造紙 Al(OH)3 ―― 醫(yī)治胃酸過多

　　Ca(OH)2 ―― 制三合土、漂白粉、農藥波爾多液;改進酸性土壤等

　　CuSO4 ―― 配制農藥波爾多液 Na2CO3 ―― 制洗濯劑、蒸饅頭號

　　CaCO3 ―― 制水泥等修建資料

　　6、環(huán)境凈化方面：

　　(1)、大氣凈化：

　　次要分兩種：A、無害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO次要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是構成酸雨的次要物質。

　　[另注：空氣中CO2 濃度增大會招致溫室效應 (P111);而含氟物質的排放會毀壞O3 (臭氧) 層，使得地球外表受紫外線輻射減輕 (P10)。]

　　B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。

　　(2)、水凈化：

　　次要來源于：A、工業(yè)廢水的少量排放;