復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過(guò)多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識(shí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的9年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)氣體知識(shí)點(diǎn)。希望對(duì)大家有所幫助。

　　9年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)氣體知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。

　　2、空氣的成分和組成

　　空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

　　體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

　　(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

　　a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

　　b、裝置要求：氣密性良好

　　c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

　　d、結(jié)論：空氣是混合物; O2約占1/5，可支持燃燒;

　　N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

　?、谀芊裼描F、鋁代替紅磷?不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

　　9年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)氣體知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.氫氣的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學(xué)性質(zhì) ：

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)

　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　?、坻V和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)

　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　?、哝V和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　9年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)氣體知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.二氧化碳的物理性質(zhì)：

　　可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

　?、俑磻?yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

　?、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無(wú)明顯現(xiàn)象)

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。