知識點的整理是中考化學(xué)復(fù)習(xí)的重要任務(wù)之一。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初中化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　初中化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(一)

　　常見的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水的特性：

　　①氫氧化鈉(NaOH)俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。

　?、跉溲趸}[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca(OH)2也有腐蝕作用。Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　?、郯彼?NH3?H2O)是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2NH3+3CuO=(加熱)=3Cu+N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。

　　此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。

　　初中化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(二)

　　二氧化硫的危險：

　　1. 健康危害

　　易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。

　　2. 急性中毒

　　輕度中毒時，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等;嚴(yán)重中毒可在數(shù)小時內(nèi)發(fā)生肺水腫;極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。

　　3. 環(huán)境危害

　　對大氣可造成嚴(yán)重污染。容易被空氣中的粉塵催化氧化，進而形成硫酸型酸雨。(化學(xué)式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4)

　　4. 燃爆危險

　　該品不自燃，有毒，具強刺激性。

　　急救措施：

　　1. 皮膚接觸 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗;就醫(yī)。

　　2. 眼睛接觸 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗;就醫(yī)。

　　3. 吸入 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸;就醫(yī)。

　　4. 食入 用水漱口，飲牛奶或生蛋清;就醫(yī)。

　　三氧化硫：

　　先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵，其反應(yīng)為： 2SO2+O2→2SO3(可逆)。

　　初中化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(三)

　　氫氧化鈉變質(zhì)的知識歸納：

　　氫氧化鈉變質(zhì)主要考點包括：變質(zhì)原因、檢驗變質(zhì)的方法、檢驗變質(zhì)的程度、 除去雜質(zhì)得到就純凈的氫氧化鈉。

　　1 、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：

　　敞口放置， 與空氣中的二氧化碳反應(yīng)， 生成了碳酸鈉。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O

　　2 、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法： ( 分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法 )

　?、偃∩倭繕悠酚谠嚬苤?， 滴加稀鹽酸 ( 或者稀硫酸 ) ， 如果產(chǎn)生氣泡， 說明已變質(zhì)。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

　?、谌∩倭繕悠酚谠嚬苤?，滴加氫氧化鈣溶液 ( 或者氫氧化鋇溶液 ) ，如果產(chǎn)生白色 沉淀，說明已變質(zhì)。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH

　　③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液 ( 或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽 溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl

　　3 、檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法：

　　取少量樣品于試管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成;靜置，像上層澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì);如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

　　解釋：碳酸鈉溶液呈堿性，它的存在會影響到氫氧化鈉的檢驗，所以在檢驗氫氧化鈉前必須把碳酸鈉除去。除去碳酸鈉時不能用酸，因為酸會與氫氧化鈉反應(yīng); 不能用堿，因為堿會與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，干擾原來氫氧化鈉的檢驗。

　　4 、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。 滴加適量氫氧化鈣溶液至剛好無沉淀生成為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH

　　除雜方法：除雜時為了不引入新雜質(zhì)，如果除去陰離子，所選擇試劑的陰離子 與主題物質(zhì)一致。