中考化學(xué)滿分不是夢

　　化學(xué)方程式的書寫原則

　　(1)以客觀事實為基礎(chǔ)

　　化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然沒有這種反應(yīng)存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應(yīng)事實是書寫化學(xué)方程式的首要條件。

　　(2)遵循質(zhì)量守恒定律

　　化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的，化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律，即通過調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。(馬上點標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

　　化學(xué)方程式的書寫步驟

　　書寫化學(xué)方程式按一定的步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤。書寫化學(xué)方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”。

　　寫：

　　根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(左反，右生)，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一短線;

　　配：

　　配平化學(xué)方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，并且配平后要加以檢查;

　　注：

　　注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點燃、加熱等)，標(biāo)出生成物的狀態(tài)(氣體、沉淀等)，把短線改成等號。

　　配平化學(xué)方程式的常用方法

　　初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等。

　　(1)使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式

　　先找出兩邊同一原子的個數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個數(shù)，即化學(xué)式前面應(yīng)添加的化學(xué)計量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。

　　(2)使用觀察法配平化學(xué)方程式

　　先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜(原子數(shù)多)的化學(xué)式，令該化學(xué)式的計量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(即為分?jǐn)?shù))，然后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)。

　　(3)使用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式

　　選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。

　　77個中考必會化學(xué)方程式

　　一、 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：

　　2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：

　　3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：

　　2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：

　　4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：

　　2H2 + O2點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：

　　4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒：

　　S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：

　　C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

　　2C + O2 點燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：

　　2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：

　　CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：

　　C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　二、幾個分解反應(yīng)：

　　13. 水在直流電的作用下分解：

　　2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：

　　Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：

　　2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：

　　2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：

　　H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：

　　CaCO3 高溫CaO + CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應(yīng)：

　　19. 氫氣還原氧化銅：

　　H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：

　　C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：

　　3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：

　　2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：

　　3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：

　　4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

　　四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

　　26. 鋅和稀硫酸

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸

　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸

　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸

　　Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸

　　Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸

　　2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

　　Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

　　CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

　　MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

　　CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

　　2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

　　2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

　　(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

　　HCl + KOH==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

　　2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

　　2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

　　3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

　　3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

　　H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

　　H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

　　H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

　　3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

　　HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

　　Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

　　MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

　　Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

　　(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：

　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：

　　2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：

　　2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

　　(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

　　NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：

　　Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

　　五、其它反應(yīng)：

　　72.二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O === H2CO3

　　73.生石灰溶于水：

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：

　　Na2O + H2O==== 2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O==== H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：

　　CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：

　　CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　【素材】中考化學(xué)實驗咋拿滿分?

　　1、加熱

　　用于加熱的儀器：

　　試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是：

　　試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　只能間接加熱的儀器是：

　　燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

　　可用于固體加熱的儀器是：

　　試管、蒸發(fā)皿

　　可用于液體加熱的儀器是：

　　試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

　　不可加熱的儀器：

　　量筒、漏斗、集氣瓶

　　2、測容器——量筒

　　量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。

　　視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

　　量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。

　　量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

　　3、稱量器——托盤天平

　　(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

　　注意點：

　　(1)先調(diào)整零點;

　　(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”;

　　(3)稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

　　(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小);

　　(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　　4、加熱器皿——酒精燈

　　(1)酒精燈的使用要注意“三不”：

　?、俨豢上蛉贾木凭珶魞?nèi)添加酒精;

　?、谟没鸩駨膫?cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;

　?、巯缇凭珶魬?yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

　　(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　用酒精燈的外焰加熱物體。

　　(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　5、夾持器——鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處;

　　試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;

　　試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;

　　夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住。

　　6、分離物質(zhì)及加液的儀器——漏斗

　　過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

　　長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

　　二、化學(xué)實驗基本操作

　　1、藥品的取用

　　(1)、藥品取用的總原則

　?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤贰?/p>

　　如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

　?、?ldquo;三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑。

　　(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)

　　(2)、固體藥品的取用

　?、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽

　　②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　(3)、液體藥品的取用

　　①液體試劑的傾注法：

　　取下瓶蓋，倒放在桌上(以免藥品被污染);

　　標(biāo)簽應(yīng)向著手心(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽);

　　拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑;

　　傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

　?、谝后w試劑的滴加法：

　　滴管的使用：

　　a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑;

　　b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加;

　　c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕;

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外);

　　e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。

　　2、物質(zhì)的加熱

　　(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

　　(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角。

　　受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

　　3、蒸發(fā)注意點：

　　(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌。

　　(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)

　　(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱。

　　(利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來)

　　(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

　　4、儀器的洗滌：

　　1、廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。

　　2、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　3、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

　　4、玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

　　5、儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

　　6、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查。

　　裝置氣密性檢查：

　　先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁;

　　稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出;

　　松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升;

　　稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。