化學(xué)是一門(mén)較考察學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)想象能力的科目。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的2016中考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016中考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小; 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣*。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

　　2、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　3、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：

　　“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

　　4、過(guò)濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。

　　5、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　?、莘彩怯瞄L(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 ⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

　?、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

　　2016中考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1.原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

　　常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+

　　碳酸氫根(HCO3)硫酸氫根(HSO4)磷酸氫根(HPO4)磷酸二氫根(H2PO4) 注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有 三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

　　2.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。

　　離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

　　離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

　　+2+ 3+ 2++ 陽(yáng)離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H NH4、FeFeCa --2--

　　陰離子:O2- 、OH- S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-

　　3.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個(gè)電子，

　　第二、三層最多容納8個(gè)電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1～18的元素符號(hào)和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬

　　4.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8(只有一層的為2)的結(jié)構(gòu)。

　　元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：

　　最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子;(通常是金屬元素) 最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子(通常是非金屬元素)

　　最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：(元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)) 最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)(正價(jià));

　　最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)-8=元素的化合價(jià)

　　5. 化學(xué)式的寫(xiě)法：

　?、?單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：

　　氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3

　?、诨衔锏幕瘜W(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀”。

　　化合價(jià)與化學(xué)式(交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉) NH3、有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。 同種元素可以有不同的化合價(jià) 硝酸銨(NH4 NO3 )中氮元素的化合價(jià)分別為前N-3價(jià) ，后N+5價(jià)。

　　2016中考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

　　2、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= ( 單位為“1”,省略不寫(xiě))

　　相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

　　3、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　4、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　質(zhì)子(+) 17、 原子核 中子(0) 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子 核外電子(—)

　　得e 得e

　　陽(yáng)離子 原子、離子的關(guān)系： 原子

　　失e 失e

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　5、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

　?、倩戏磻?yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A + B = AB

　?、诜纸夥磻?yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB = A + B

　?、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　如：A + BC = AC + B

　?、軓?fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　如：AB + CD = AD + CB