初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)

　　復(fù)習(xí)是一次重新學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)(一)

　　1、鐵跟氧氣反應(yīng)

　　鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　2、鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠

　　色)

　?、?鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色

　?、阼F跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

　　現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe亞鐵離

　　2+子Fe)

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

　　3、生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

　　4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。 它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

　　初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)(二)

　　1.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。(其他口訣也可)

　　2. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

　　3. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　4. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

　　堿的;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

　　中性溶液水、NaCl

　　5. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，

　　核外電子數(shù)為易失電子，成為陽離子。

　　6. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是

　　(1)可燃物與氧氣充分接觸;

　　(2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

　　7. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

　　8. 酸有鹽酸HCl、硫酸H24、硝酸HNO。

　　9. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

　　10. 氫氣的用途有

　　(1)冶煉金屬(還原性);

　　(2)焊接金屬(可燃性);

　　(3)探空氣球(比空氣輕)。

　　初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)(三)

　　1. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮NO。

　　2. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

　　4. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O。

　　5. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

　　6. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

　　7. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

　　9. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

　　10. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;