9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)金屬教案
9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)金屬教案
金屬元素在化合物中通常只顯正價(jià)。相對(duì)原子質(zhì)量較大的被稱(chēng)為重金屬。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)金屬教案,希望對(duì)大家有所幫助。
9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)金屬教案:
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)的教學(xué)過(guò)程,是促進(jìn)學(xué)生加深理解、系統(tǒng)掌握化學(xué)知識(shí)的重要階段,也是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的學(xué)科能力,提高學(xué)生綜合素質(zhì)的關(guān)鍵時(shí)期。面對(duì)復(fù)習(xí)時(shí)間緊、內(nèi)容多、任務(wù)重的特點(diǎn),必須在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下,切實(shí)提高課堂的實(shí)效性,以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性,就必須把復(fù)習(xí)的主動(dòng)權(quán)切實(shí)地交給學(xué)生,在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn),以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w,以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo),培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。
本節(jié)課的教學(xué)思想是以學(xué)生為主體,以教師為主導(dǎo),以訓(xùn)練為主線(xiàn),以思維為核心,以能力素質(zhì)為目標(biāo)。
二、教材分析
“金屬”是粵教版九年級(jí)第六章的教學(xué)內(nèi)容。本章共3個(gè)課題:金屬材料;金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬資源的利用和保護(hù)。其中2、3課題是重點(diǎn),課題2也是難點(diǎn),并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從熟悉的社會(huì)生活入手,提出大家熟悉而又不知所以然的問(wèn)題,從而過(guò)渡到化學(xué)的學(xué)科知識(shí)上,并用所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問(wèn)題,體現(xiàn)了新課程改革的從生 活中來(lái)到生活中去的科學(xué)理念。
三、學(xué)情分析
經(jīng)過(guò)新授的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)初步掌握了金屬的相關(guān)知識(shí)。但應(yīng)用已有的 知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn) 題的熟練程度還有欠缺,主要是因?yàn)榛A(chǔ)知識(shí)不牢靠。同時(shí)學(xué)生已具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究能力,但在設(shè)計(jì)通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活潑性中,控制變量的環(huán)節(jié)還有待提高。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:1、知道常見(jiàn)金屬及在自然界的存在形式,認(rèn)識(shí)從礦石中提取金屬的方法。
2、了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見(jiàn)金屬的特性以及在實(shí)際中的應(yīng)用認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。
3、了解常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途,認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的巨大作用。
4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應(yīng);能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷,會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序。
5、認(rèn)識(shí)金屬生銹的條件,了解防護(hù)措施,從而認(rèn)識(shí)保護(hù)金屬資源的意義。
過(guò)程和方法:
1、通過(guò)展示圖片、舉例,了解、 認(rèn)識(shí)金屬材料的存在、性能、用途。
2、通過(guò)回憶、練習(xí)、歸納認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)順序。
3、通過(guò)問(wèn)答的方式了解金屬的生銹及防護(hù)措施。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
1、通過(guò)了解金屬材料的用途,體會(huì)化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的促進(jìn)作用。
2、通過(guò)對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬生銹的學(xué)習(xí),培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作,增強(qiáng)協(xié)作精神。
五、重點(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬的冶煉原理;金屬的銹蝕及防護(hù)。
六、難點(diǎn):控制變量設(shè)計(jì)證明金屬活動(dòng)性順序和銹蝕條件的探究及構(gòu)建知識(shí)體系。
9年級(jí)下冊(cè)化學(xué)金屬練習(xí)題:
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Ca:40 Zn:65 Fe: 56 C:12 O:16 H:1 Cu:64
第I卷(共30分)
一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分,每小題只有一個(gè)正確答案)
1.下列說(shuō)法正確的是( )
A.生鐵就是鋼,因?yàn)橹饕煞侄际氰F B.合金的硬度一般比各成分金屬大
C.合金不屬于金屬材料 D.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬
2在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是( )
A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損
C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用
3.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒,在氧氣中可以燃燒的是( )
A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭
4.金屬資源是不可再生的資源,保護(hù)金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A、大力開(kāi)采礦物以保障金屬材料的供用 B、提高廢舊金屬的回收利用率
C、在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕 D、用特種塑料代替金屬制造機(jī)器的零部件
5.探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)(鐵釘在不同環(huán)境中),實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂?gt;甲>戊 B.丙中的鐵釘不生銹
C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D.丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重
6 把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量,等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中,兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余,則天平指針( )
A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊 C.無(wú)法判斷 D.天平平衡
7 .甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
8、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是( )
A、濾出的固體中一定含有銅,可能含有鐵和鎂
B、濾出的固體中一定含有銅,一定不含有鐵和鎂
C、濾液中一定含有氯化鎂和綠化亞鐵,一定沒(méi)有氯化銅
D、濾液中一定含有氯化鎂、綠化亞鐵、氯化銅
9、工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有( )
?、貱+O2 CO2 ②Fe2O3+3H2 2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C 2CO ⑥ CaCO3 CaO+CO2↑
A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑥
10. 如圖所示,在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘,用帶U型管的膠塞塞緊,U型管內(nèi)液面處于同一高度,數(shù)天后觀察U型管內(nèi)的水面( )
A、a比b高
B、b比a高
C、一樣高
D、U型管中的水從b管中全部溢出
11、將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知它們?cè)诨衔镏芯@+2價(jià),則下列說(shuō)法不正確的是( )
A、在時(shí)間為t1時(shí),生成氫氣的質(zhì)量為:X>Z>Y
B、金屬活動(dòng)性:X>Z>Y
C、相對(duì)原子質(zhì)量:X>Y>Z
D、X、Y和Z可能分別是常見(jiàn)金屬中的Mg、Fe、Zn
12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,則濾出的固體中一定有 ( )
A. Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe
C. Ag、Zn、Fe D.Ag.Cu、Fe
13.為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序,可選用的一組物質(zhì)是( )
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu
14.收藏家收藏的清末鋁制品至今保存仍十分完好,該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是( )
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋁不易氧化 D.鋁易氧化,但鋁表面的氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
15 在已調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中倒入質(zhì)量相等,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸,然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末,同時(shí)在右邊的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末,觀察到天平的指針先偏向左邊,當(dāng)兩種金屬完全溶解后,天平的指針偏向右邊,則X、Y是下列組合中的( )。
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
第II卷(共25分)
二、填空題(本題共3小題,共12分)
16.(3分)金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。
?、抛畛踺斔懿挠描T鐵,目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管,輸送熱水一般用銅管。下列管材中,屬于金屬材料的是____ __(填字母序號(hào),下同)。
A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管
(2分)鐵雖然常溫下與水不反應(yīng),但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學(xué)進(jìn)行了所示實(shí)驗(yàn)。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴(yán)重的是 (填字母),
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
17 . (5分)A~F和X都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中A是黑色單質(zhì)、C是無(wú)色氣體,B、F是紅色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物已省略):
?、艑?xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
⑵寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ,
該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型)。
18.(4分)有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑,它利用了鋼鐵生銹的
化學(xué)原理,所以有人稱(chēng)它為“雙吸劑”,這里的“雙吸”是吸收空氣中的這兩種物質(zhì)。有一袋鐵粉使用了一段時(shí)間,表面已經(jīng)生銹,但經(jīng)過(guò)驗(yàn)證它還可以繼續(xù)使用,其驗(yàn)證方法是加入過(guò)量稀鹽酸,能觀察到的現(xiàn)象是 。
加稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題,共7分)
19.(7分)某化學(xué)興趣小組對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題。
【教師提醒】它由Cu 、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有:
①只有Cu;②只有 ;③是Cu 、Fe2O3的混合物
【資料獲悉】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,振蕩后觀察,發(fā)現(xiàn)固體
全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和③,而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①,你認(rèn)
為 的觀點(diǎn)正確(填“甲”或“乙”)。
?、窠M 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g
?、蚪M 洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1 g
(2)丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成,稱(chēng)取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中,按右下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱(chēng)量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如下表:
【交流討論】
(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是
(2)應(yīng)該選擇 組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成。最終計(jì)算結(jié)果表明:該紅色粉末的組成是猜想中的第 組(填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 。
【反思評(píng)價(jià)】丁同學(xué)指出:從環(huán)保角度,上圖裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)?
四、計(jì)算題(本題共1小題,共6分)
20. (6分)我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家,煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為: 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦石800 t,理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少?lài)?
參考答案
第I卷(共30分)
一、 選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分,每小題只有一個(gè)正確答案)
1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B 14.D 15.D
第II卷(共25分)
二、填空題(本題共4小題,共12分)
16. (3分)(1)AB (2)b b處鐵釘與水、空氣同時(shí)充分接觸
17. (5分)(1)3C+2Fe2O3 4Fe+3 CO2 (2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置換
18. (4分)氧氣和水分 固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,最終變?yōu)闇\綠色
6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3 ; Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題,共7分)
19. Fe2O3 (1)乙 【交流討論】
(1)排凈裝置中的空氣(或防止CO和裝置中的空氣混合 受熱發(fā)生爆炸)
(2)Ⅰ ③
(3)部分紅色粉末變黑
【反思評(píng)價(jià)】在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉(或用塑料袋收集等)
四、計(jì)算題(本題共1小題,共6分)
20.
解:設(shè)理論上可煉出生鐵的質(zhì)量為x。
3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2
160 112
800 t×85% x(1-3%)
x=490.7t
答:理論上可煉出生鐵490.7t。