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      9年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

      時(shí)間: 陳哲凡673 分享

        在復(fù)習(xí)過(guò)程中,我們能體會(huì)到化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的9年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)重點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。

        9年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(一)

        1、構(gòu)成原子的粒子

       ?、旁雍怂鶐щ娏繑?shù)稱為核電荷數(shù),由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

        ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。

        ⑶原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。

        ⑷原子核只占原子體積的很小一部分,原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。

        2、一氧化碳

        物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。

        有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

        化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)

        1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

        H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

        CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

        CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

        鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

        (水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

        2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

        現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

        Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

        除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

        CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

        CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑

        注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        (CO32-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

        9年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(二)

        1、液體的顏色

        無(wú)色液體:水,雙氧水

        紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

        紫色溶液:石蕊溶液

        藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

        淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

        黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

        2、原子的構(gòu)成

        (1)對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)。

        (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類。

        (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

        (4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)。

        (5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質(zhì)量。

        說(shuō)明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)。

        最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

        3、氧氣的制法

        1、 氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣

        在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧底,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),剩下的主要就是液態(tài)氧。

        2、 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

        實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮

        (1) 藥品:過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

        (2) 反應(yīng)原理:

        a.過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

        b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

        c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

        (3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

        發(fā)生裝置的選擇依據(jù):反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件

        收集裝置的選擇依據(jù):氣體的水溶性、氣體的密度

        a. 排水集氣法:適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明已收集滿。

        b. 向上排空氣法:適合相同狀態(tài)下,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿。

        c. 向下排空氣法:適用于相同狀況下,密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿。

        (4)操作步驟:實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集,可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。

        檢查裝置的氣密性;

        將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;

        將試管固定在鐵架臺(tái)上;

        點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;

        用排水法收集氧氣;

        收集完畢,將導(dǎo)管撤離水槽;

        熄滅酒精燈。

        (5)檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

        (6)驗(yàn)滿方法:

        a.用向上排空氣法收集時(shí),將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿;

       ?、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜,防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。

        ②試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可,便于排出氣體。

       ?、鬯幤芬戒佋谠嚬艿撞?,均勻受熱。

       ?、荑F夾要夾在離試管口約1/3處。

       ?、菀镁凭珶舻臒粞鎸?duì)準(zhǔn)藥品部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

        ⑥用排水集氣法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中,導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

       ?、哂门潘瘹鈺r(shí)要注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。

       ?、嗤V狗磻?yīng)時(shí),應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出,再熄滅酒精燈,防止水槽里的水倒流到試管,導(dǎo)致試管炸裂。

       ?、崾占瘽M氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處蓋上玻璃片。

        ⑩用高錳酸鉀制氧氣時(shí),試管口處應(yīng)放一小團(tuán)棉花,可以防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

        9年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(三)

        1、水的性質(zhì)

        (1) 物理性質(zhì):

        色、態(tài)、味:通常情況下呈液態(tài)、沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道。

        熔、沸點(diǎn):在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,沸點(diǎn)100℃,凝固點(diǎn)是0℃。

        密度:4℃時(shí),密度最大,為1g/cm3,水凝固成冰時(shí),密度變小。

        重要性質(zhì):水能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

        (2) 化學(xué)性質(zhì)

        水在通電條件下可以分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物、鹽等多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

        2、原子里的空間

        原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小,其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一,因此,相對(duì)而言,原子里有很大的空間。α粒子是帶2個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年,英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79,相對(duì)原子質(zhì)量為197),發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

        (1)大多數(shù)α粒子不改變?cè)械倪\(yùn)動(dòng)方向。

        (2)有一小部分α粒子改變了原有的運(yùn)動(dòng)路徑。

        (3)極少數(shù)的α粒子被反彈回來(lái)。

        3、催化劑和催化作用

        催化劑和催化作用

        催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

        注意:

       ?、俅呋瘎└淖兤渌镔|(zhì)的反應(yīng)速率,這里的“改變”包括加快或減慢的含義。

       ?、诖呋瘎┑幕瘜W(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變,但物理性質(zhì)可能改變。

       ?、鄞呋瘎┦轻槍?duì)具體的反應(yīng)而言的,如二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí),能夠起催化作用,是催化劑;但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。

       ?、茉谀硞€(gè)化學(xué)反應(yīng)中,可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑,如雙氧水分解制取氧氣時(shí),既可以選擇二氧化錳做催化劑,也可以選擇氧化劑做催化劑。

        4、三大化石燃料

        三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

        (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

        煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

        (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

        汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵

        (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

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