化學(xué)元素是高二的學(xué)習(xí)中的重要知識(shí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的2016年高二化學(xué)期末必背知識(shí)點(diǎn)，歡迎翻閱。

　　2016年高二化學(xué)期末必背知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.氧族元素概述

　　(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。

　　(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

　　(3)最外層電子數(shù)：6e。

　　(4)化合價(jià)：-2，0，+4，+6(O一般無正價(jià))。

　　(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se

　　(6)元素非金屬性：從O→Te由強(qiáng)→弱。

　　2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性

　　(1)相似性

　　①最外層電子都有6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　②在氣態(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為H2R。

　?、墼谧罡邇r(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3。

　?、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。

　　(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)

　　①單質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高，氧化性減弱。

　　②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強(qiáng)。

　?、圩罡邇r(jià)氧化物的水化物酸性減弱。

　　2016年高二化學(xué)期末必背知識(shí)點(diǎn)(二)

　　二氧化硫

　　(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：

　?、倬哂兴嵝匝趸锿ㄐ?/p>

　?、谶€原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

　?、廴跹趸裕篠O2+2H2S=3S+2H2O

　?、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)

　　(3)二氧化硫的污染

　　①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

　?、谛纬伤嵊阷H<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。

　　③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。

　　2016年高二化學(xué)期末必背知識(shí)點(diǎn)(三)

　　硫酸工業(yè)和硫酸

　　(1)接觸法制硫酸

　　反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　?、畚眨篠O3+H2O=H2SO4

　　分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

　　具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

　　(2)濃硫酸(98.3%)的特性

　　①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

　?、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

　　③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

　　常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。