高二化學上學期知識點
高二化學上學期知識點
化學是高中學科中比較重要的一門課程，要想學好化學就要掌握更多的化學知識。下面是學習啦小編為大家整理高二化學上學期知識點，希望對大家有所幫助。
高二化學上學期知識點篇(一)
氯及其化合物 ，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
?、傥锢硇再|：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
?、诨瘜W性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。
高二化學上學期知識點篇(二)
二氧化硫
?、傥锢硇再|：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大
?、诨瘜W性質：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3 可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
高二化學上學期知識點篇(三)
氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(N2)
a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N
c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。
①與H2反應：N2+3H2 2NH3
?、谂c氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑
b、分子結構：分子式——NH3，電子式—— ，結構式——H—N—H
c、化學性質：
?、倥c水反應：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性
?、谂c氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)
(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿
干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
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