高中化學(xué)基本知識

　　掌握化學(xué)的基本知識點(diǎn)是很重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高中化學(xué)基本知識以供大家學(xué)習(xí)。

　　高中化學(xué)基本知識(一)

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑。

　　如：石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3;

　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

　?、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓。

　?、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　?、跾2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

　?、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)，若加HI溶液，最終會氧化得到I2，

　　⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用：

　?、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性，

　?、趯?shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性，

　?、蹖?shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑，

　?、荃セ磻?yīng)——催化劑、吸水劑，

　?、菡崽侵械谷霛饬蛩?mdash;—脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性，

　?、弈懙\中加濃硫酸——吸水性。

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。

　　可能是：

　?、偃?②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。

　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：

　?、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等

　?、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等

　　④氨基酸

　?、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

　　有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;

　　具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

　　13、與水可反應(yīng)的氣體：

　　Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、 Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

　　14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

　　高中化學(xué)基本知識(二)

　　1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)

　　(2)、乙酸乙酯的水解

　　(3)、苯的硝化

　　(4)、糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取

　　(6)、固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

　　2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

　　(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)

　　(2)、蒸餾

　　(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：

　　(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。

　　(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

　　3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：

　　醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機(jī)物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機(jī)物有：

　　烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。