電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識(shí)(一)

　　1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

　　放電：負(fù)極(鉛)：+-2e =PbSO4↓

　　+2e =PbSO4↓+2H2

　　正極(氧化鉛)： PbO2+4H++充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++

　　陽(yáng)極：PbSO4+2e =Pb+

　　3、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　4、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

　　當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

　　負(fù)極：2H2-4e =4H+ 正極：O2+4 e 4H+ =2H2O

　　當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

　　負(fù)極：2H2+4OH-4e=4H2O2+2H2O+4 e=4OH

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：

　　負(fù)極：CH4+10OH--8e = +7H2O;

　　正極：4H2O+2O2+8e =8OH。

　　電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　5、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

　　高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識(shí)(二)

　　1、電解池：也叫電解槽

　　2(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程。

　　3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程

　　4、電子流向：

　　(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液—(電解池)陽(yáng)極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應(yīng)：

　　陽(yáng)極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生反應(yīng) 陰極：與直流電源的發(fā)生反應(yīng)

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：

　　陽(yáng)極： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應(yīng)式： CuCl

　　7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

　　☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫：

　　放電順序：

　　陽(yáng)離子放電順序

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　高二化學(xué)選修4第四章基礎(chǔ)知識(shí)(三)

　　1、概念： 電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過(guò)電池來(lái)完成，也可利用高壓靜電放電來(lái)實(shí)現(xiàn)(如氧通過(guò)無(wú)聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，后者為電化學(xué)的一個(gè)分支，稱放電化學(xué)。

　　2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

　　3、電子流向：外電路：

　　內(nèi)電路：鹽橋中鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

　　4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

　　負(fù)極：氧化反應(yīng)：-2e=Zn2+ (較活潑金屬)

　　正極： 還原 反應(yīng)： 2H++2e=H2↑ (較不活潑金屬)

　　總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　5、正、負(fù)極的判斷：

　　(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

　　(2)從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極

　　(3)從電流方向 正極流入負(fù)極

　　(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極