高二化學(xué)選修4第三章知識(shí)點(diǎn)

　　水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，水解程度增大。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高二化學(xué)選修4第三章知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)選修4第三章知識(shí)點(diǎn)(一)

　　高二化學(xué)選修4第三章知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。

　　3、鹽類水解規(guī)律：

　?、儆?弱 才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解;誰(shuí) 強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。

　?、诙嘣跛岣?，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)

　　4、鹽類水解的特點(diǎn)：

　　(1)可逆(與中和反應(yīng)互逆) (2)程度小 (3)吸熱

　　5、影響鹽類水解的外界因素：

　?、贉囟龋簻囟仍?高 水解程度越大 (水解吸熱，越熱越水解)

　?、跐舛龋簼舛仍叫。獬潭仍?大 (越稀越水解)

　?、鬯釅A：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn) 陰離子 水解而 抑制 陽(yáng)離子水解;OH - 促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解)

　　6、酸式鹽溶液的酸堿性：

　?、僦浑婋x不水解：如HSO4- 顯 酸 性

　?、陔婋x程度>水解程度，顯 酸 性 (如: HSO3- 、H2PO4-)

　?、鬯獬潭?gt;電離程度，顯 堿 性 (如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)

　　7、雙水解反應(yīng)：

　　(1)構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　(2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

　　高二化學(xué)選修4第三章知識(shí)點(diǎn)(三)