高中化學(xué)選修五知識(shí)點(diǎn)歸納與整理
高中化學(xué)選修五知識(shí)點(diǎn)歸納與整理(一)
1.周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
?、圩逍驍?shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
?、苤芷跀?shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
?、葜芷跀?shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
?、拮罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
?、咦罡哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
?、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。
?、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2.常見(jiàn)元素及其化合物的特性
?、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
?、诳諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
?、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑?、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
?、茏钶p的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
?、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
?、獬Ｒ?jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
3、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”
1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)
2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)
3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明;
⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;
⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
?、纫欢ㄒ獏^(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。
4、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
5、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
6、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
?、龠x主鏈，稱某烷
②編號(hào)位，定支鏈
③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連
④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。
高中化學(xué)選修五知識(shí)點(diǎn)歸納與整理(二)
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等
?、?、元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等
氧化劑： ③、元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
?、堋⒃?如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。
?、佟⒒顫姷慕饘?，如Na、Al、Zn、Fe 等;
?、?、元素(如C、S等)處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、SO2等
還原劑： ③、元素(如Cl、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、H2S等
?、堋⒃?如S、Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等
?、?、某些非金屬單質(zhì)，如H2 、C、Si等。
| 氧化劑 | 還原劑 |
| 活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S |
活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S? |
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高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+??? 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2? |
低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+??? 非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr |
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含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、 HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 |
低價(jià)含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 |