高中化學(xué)必備知識點歸納總結(jié)

　　在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，我們要掌握哪些重要的知識點?下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高中化學(xué)必備知識點歸納總結(jié)以供大家學(xué)習(xí)。

　　高中化學(xué)必備知識點歸納總結(jié)(一)

　　離子共存問題

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

　　常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　10、氧化還原反應(yīng)

　?、?、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是

　?、?、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化

　　失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

　?、?、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移

　　口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑;

　　得電子，化合價降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑;

　?、苎趸瘎┖瓦€原劑(反應(yīng)物)

　　氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

　　還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

　　氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

　　還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

　　高中化學(xué)必備知識點歸納總結(jié)(二)

　　氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

　　(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

　　(2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。

　　(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。

　　(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。

　　(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。

　　(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

　　(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。

　　氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

　　高中化學(xué)必備知識點歸納總結(jié)(三)