高考化學(xué)?？嫉幕驹?/title> <meta name="keywords" content="" /> <meta name="description" content="基本理論： 1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。 2、最簡式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C"/> <link rel="canonical" href="http://lpo831.com/"/> <meta http-equiv="Cache-Control" content="no-transform" /> <meta http-equiv="Cache-Control" content="no-siteapp" /> <link href="/public/css/article.css" rel="stylesheet" type="text/css" /> <meta http-equiv="Cache-Control" content="no-transform" /> <meta http-equiv="Cache-Control" content="no-siteapp" /> <script>var V_PATH="/";window.onerror=function(){ return true; };</script> </head> <body> <h1><a href="http://lpo831.com/">亚洲欧美精品沙发,日韩在线精品视频,亚洲Av每日更新在线观看,亚洲国产另类一区在线5</a></h1> <div style="position:fixed;left:-9000px;top:-9000px;"><nav id="hdphd"><center id="hdphd"><thead id="hdphd"><thead id="hdphd"></thead></thead></center></nav><noscript id="hdphd"></noscript><pre 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　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。</p><p> 　　2、最簡式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)</p><p> 　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。</p><p> 　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。</p><p> 　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。</p><p> 　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca</p><p> 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。</p><p> 　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。</p><p> 　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。</p><p> 　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。</p><p> 　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。</p><p> 　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。</p><p> 　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。</p><p> 　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。</p><p> 　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。</p><p> 　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。</p><p> 　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。</p><p> 　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。</p><p> 　　19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。</p><p> 　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。</p><p> 　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。</p><p> 　　22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。</p><p> 　　23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。</p><p> 　　24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。</p><p> 　　25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。</p><p> 　　26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。</p><p> 　　27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。</p><p> 　　28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。</p><p> 　　29 共價化合物中一定不含有離子鍵。</p><p> 　　30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。</p><p> 　　31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。</p><p> 　　32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。</p><p> 　　33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。</p><p> 　　34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。</p><p> 　　35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。</p><p> 　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。</p><p> 　　37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。</p><p> 　　38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。</p><p> 　　39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。</p><p> 　　40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。</p><p> 　　41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。</p><p> 　　42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。</p><p> 　　43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。</p><p> 　　44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。</p><p> 　　45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。</p><p> 　　46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。</p><p> 　　47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。</p><p> 　　48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。</p><p> 　　49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。</p><p> 　　50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。</p><p> 　　51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?</p><p> 　　52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。</p><p> 　　53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。</p><p> 　　54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。</p><p> 　　55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。</p><p> 　　56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。</p><p> 　　57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。</p><p> 　　58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。</p><p> 　　59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。</p><p> 　　60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?</p><p> 　　61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。</p><p> 　　62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。</p><p> 　　63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)</p><p> 　?、跈z查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)</p><p> 　?、蹤z查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)</p><p> 　　64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。</p><p> 　　65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。</p><p> 　　66.優(yōu)先放電原理</p><p> 　　電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。</p><p> 　　陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+</p><p> 　　67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。</p><p> 　　68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。</p><p> 　　69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。</p><p> 　　70.優(yōu)先氧化原理</p><p> 　　若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。</p> </div> <div id="uint4pd" class="y_ju"></div> <div 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