高考化學(xué)常用方程式

　　方程式永遠(yuǎn)是化學(xué)科目必考考點(diǎn)中的“常青樹”。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)常用方程式，希望對大家有所幫助。

　　高考化學(xué)常用方程式(一)

　　1 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2- =Al3++2H2O

　　2 Ca(HCO3)2與硝酸反應(yīng)：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O

　　3 鋁與鹽酸反應(yīng) ：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑

　　4 銀與稀硝酸反應(yīng)：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O

　　5 銀與濃硝酸反應(yīng)：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O

　　6 AlCl3水解顯酸性 ：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+

　　7 Na2CO3水解顯堿性 ：CO32-+H2O = HCO3-+OH-

　　8 (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+

　　9 AlCl3 與 NaAlO2溶液反應(yīng)：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　10 Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng) ： Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　11 Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應(yīng) ：Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

　　12 氯氣與水反應(yīng) ： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)

　　13 NaHCO3與鹽酸反應(yīng) ：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O

　　14 氨水與醋酸反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

　　15 水與少量CO2¬反應(yīng)：CO2+H2O=HCO3-+ H+

　　16 Fe2O3 與 HI(碘化氫，碘酸)溶液反應(yīng) ：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

　　17 Fe(OH)3與 HI溶液反應(yīng) 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

　　18 電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-

　　19 電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+

　　20 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42-完全反應(yīng)

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　高考化學(xué)常用方程式(二)

　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

　　2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

　　3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

　　4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

　　5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O

　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

　　8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

　　12、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑

　　13、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

　　14、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

　　15、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

　　16、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　17、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

　　18、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

　　19、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

　　20、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

　　高考化學(xué)常用方程式(三)

　　1、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O

　　2、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

　　3、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

　　4、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O

　　5、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O

　　6、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

　　7、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2

　　8、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O

　　9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

　　10、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

　　11、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

　　Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

　　12、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

　　Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

　　13、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

　　Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O

　　14、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：

　　NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

　　15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

　　NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O

　　16、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

　　17、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O

　　18、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

　　19、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

　　20、明礬溶液中加入過量的氨水：

　　2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4