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			學(xué)習(xí)啦>學(xué)習(xí)方法>高中學(xué)習(xí)方法>高三學(xué)習(xí)方法>高三化學(xué)> 
		
      

		
		
      
			
      
				
				
      
					
      
						
      化學(xué)反應(yīng)的方向知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
      
						
      
							
      
								時(shí)間：
								若木631由  分享
								
							
      						
						
      
					
      
					
      

					
					
      
						
      
	　　原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進(jìn)行的，如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行呢?
      　　1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
      
	　　放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
      　　2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
      
	　　熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。
      　　3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響
      
	　　ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。
      
	　　ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
      
	　　ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
      
	　　在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)
      

					
      
					
      
					
					
      
						
        
							
							
        
						
      
					
      
						
					
      
				
				
				
				
				
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      
	
	



	
	
	
      	
	
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