2017高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納
高中化學(xué)知識(shí)是現(xiàn)在比較重要的一個(gè)知識(shí)點(diǎn),要想掌握更多的化學(xué)知識(shí),就要記住更多的知識(shí)點(diǎn)。下面就讓學(xué)習(xí)啦小編給大家分享一些高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)吧,希望能對(duì)你有幫助!
高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)一
(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1.物質(zhì)的變化:
物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?;瘜W(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化,不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí),只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子被破壞,分子本身發(fā)生變化?;瘜W(xué)變化的特征:生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
(二)物質(zhì)的分類(lèi)
3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如,空氣,溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)
注意:氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物:由一種物質(zhì)組成的。例如:水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物,冰與水混合是純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。
5.單質(zhì):由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機(jī)物(有機(jī)化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),無(wú)機(jī)物(無(wú)機(jī)化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物:跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應(yīng)。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。
9.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”,通?;瘜W(xué)式的第一種元素是“H”,酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色,無(wú)色酚酞試液遇酸不變色,根據(jù)酸的組成,通常有以下兩種分類(lèi)方法:酸的電離方程式:酸=nH++酸根離子n-
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為:含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名稱(chēng)為:某酸,無(wú)氧酸(HCl,H2S名稱(chēng)為:氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出
10、堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,NH4OH氨水)它們的溶液無(wú)色。
有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”,化學(xué)式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一:加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)二
11.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì):
①可燃性:氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸,所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
?、谶€原性:氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O
現(xiàn)象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):“酒精燈遲到早退”,即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料
12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
?、黉\粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?、阼F和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
?、坻V和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
?、茕X和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
?、蒌\粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
?、掼F和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
?、哝V和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
?、噤X和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(四)鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導(dǎo)體
鐵的化學(xué)性質(zhì):
(1)鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法:在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量
(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)
?、勹F跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色
?、阼F跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子:鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。
其中:氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià),氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià),而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)
14.生鐵和鋼:都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。
合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)
高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)三
1、固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
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