吉林市普通中學(xué)高中畢業(yè)班測(cè)試試卷

　　學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)做試卷，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)的試卷介紹，希望能夠幫助到大家。

　　吉林市普通中學(xué)高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試

　　第Ⅰ卷 選擇題(共40分)

　　一、選擇題(每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。)

　　1. 下列物質(zhì)不可做食品添加劑的是

　　A. 谷氨酸單鈉 B. 檸檬酸 C. 山梨酸鉀 D. 三聚氰胺

　　2. 下列離子在水溶液中，不能做氧化劑的是

　　A. MnO4— B. H+ C. SO42— D. NO3—

　　3. 下列不屬于易燃易爆的是

　　A. 金屬鈉 B . 乙酸 C. 乙醇 D. 乙烯

　　. 以下命題符合化學(xué)變化規(guī)律的是

　　A. 金屬銅制成納米銅 B. 把水變成汽油

　　C. 熱核聚變把氫原子變成氦原子 D. 干冰變成原子晶體

　　. 將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

　　A. Na2CO3 B. Fe(NO3)2 C. NaHSO4 D. NaClO

　　6. 下列反應(yīng)中，不能用于冶煉金屬的是

　　A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 電解反應(yīng)

　　.下列過(guò)程：①電離②電解③電鍍④電化腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是

　　A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③ D.只有②③

　　.下列同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最的是

　　A. C4H8O2 B. C3H6Cl2 C. C5H10 D. C8H10

　　10.關(guān)于小蘇打水溶液的表述錯(cuò)誤的是

　　A. 溶液的pH>7 B. HCO3—的水解程度大于HCO3—的電離程度

　　C. 溶液中存在2種水解平衡 D. 溶液中共存在5種離子

　　11.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

　　選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A B 將銅粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 將某氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合 產(chǎn)生白色沉淀 酸性HCO3—>Al(OH) 3 12. 關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是

　　A. 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　　B. 溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色

　　C. 電流由鋅片流向銅片

　　D. 鋅片被氧化

　　13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA

　　B39g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子數(shù)為0.5NA

　　C17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA

　　D1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA15. 已知Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10—11 Ksp [Zn(OH)2]=1.0×10—17

　　Ksp [Cr(OH)3]= 7.0×10—31 Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10—38

　　若將濃度均為0.01 mol/L的Fe3+Cr3+、Zn2+、Mg2+ 四種離子Mg2+ 、Zn2+、Cr3+、Fe3+ B. Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+

　　C. Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+ D. Zn2+、Mg2+ 、Cr3+、Fe3+

　　16. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S和HNO3的物質(zhì)的量之比為

　　A. 1∶5 B. 1∶7 C. 1∶9 D. 2∶9

　　第Ⅱ卷 (共60分)

　　17.(15分)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：

　　Ⅰ. 向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾;

　?、? 向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾;

　?、? 用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

　　(1)過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。

　　(2)下表是過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃溶解度(g /100gH2O)：

　　CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2.6×10—2 2.5×10—4 7.8×10—4 2.4×10—4 1.7×10—3 4.8×10—9 運(yùn)用表中信息回答下列問(wèn)題：

　?、龠^(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3 和Mg2(OH)2CO3外還有 。

　?、?過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，原因。

　　③ 除去Mg2+的離子方程式是 。

　?、?檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是 。

　　(3)第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如下：

　?、?過(guò)程Ⅳ除去的離子是。

　　② 鹽水b中含有SO42。Na2S2O3將IO3還原為I2的離子方程式是。

　?、?在過(guò)程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱(chēng)海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱(chēng)取8.0g 樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。下表記錄滴定結(jié)果：

　　滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88 計(jì)算樣品的純度為 。.(1分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下Ⅰ. 以N2和H2為原料合成氨氣N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0)。N2(g)、H2(g)和 NH3(g) 的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和2mol，則此時(shí)反應(yīng)速率v正(N2) v逆(N2)。 (填寫(xiě)“>”、“<”、“=”或“不能確定”)

　?、? 以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

　　NH3被氧氣催化氧化生成NO化學(xué)方程式是 。

　　在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如右圖所示若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。

　　a在t1 ~ t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

　　b.在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

　　c.在t3 ~ t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

　　d.在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值

　　硝酸廠(chǎng)常用以下方法處理尾氣：

　　堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2 g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，反應(yīng)的離子方程式是 。

　　氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程w

　　利用上述，按連接成模擬尾氣處理裝置：

　?、贒裝置作用是 ③E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

　　19.(15分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

　　方法 用炭粉在高溫條件下還原CuO 方法 電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 方法 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 (1)工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。

　　(3)方法采用離子交換膜控制電解液中OH—濃度制備納米Cu2O，裝置如圖所示陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為 (4)方法加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該的化學(xué)方程式為 。

　　()肼又稱(chēng)聯(lián)氨，請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式 ，肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因 。

　　()已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl、OH、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

　　()肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液肼空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。(3)m、l的單質(zhì)是兩種常見(jiàn)金屬，常溫下l在濃硝酸中發(fā)生鈍化。n元素在周期表中的位置是第 周期 族;m原子的外圍電子層排布

　　是 ，m單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，構(gòu)成晶體的微粒之

　　間的作用為 ， 每個(gè)晶胞中含有m的原子

　　數(shù)為 ，晶體中距離每個(gè)m原子最近且等距離的m原子有 個(gè)。

　　21.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)高聚物M是五大工程塑料之一，N是制取琥乙紅霉素晶體的重要原料，合成和的路線(xiàn)如下： 已知：①R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2

　　② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO

　　請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

　　(1)A的名稱(chēng)是______，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)__________。 (2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 ，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式 。 (3)的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫(xiě)出E + →M的方程式_____________________________。 (4)的同分異構(gòu)體有多種，其中滿(mǎn)足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體共有 種。寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有四種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

　　(5)關(guān)于的說(shuō)法中正確的是_________(填序號(hào)) 1molN可與2molNaHCO3溶液反應(yīng)lmolN可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可發(fā)生消去反應(yīng)答案選擇題17.(15分)(1)SO42- (1分)

　　(2)BaCO3 Fe(OH)3 (2分)BaSO4 的溶解度小于CaSO4 (1分)

　　2Mg2+ +2CO32— + H2O = Mg2(OH)2CO3↓ + CO2↑(1分)

　　碳酸鋇的溶解度最大，若鋇離子沉淀完全，則說(shuō)明鎂離子和鈣離子也沉淀完全。(2分)

　　(3)NH4+、I—(2分) 5S2O32— + 8IO3— + H2O = 10SO42— + 4I2 + 2H+(2分)

　　溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。(1分)95.48%(3分)

　　18. > 。(1分) 不能確定(2分)

　?、?1)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(1分) (2)a (3分)

　　2NO2 + CO32—= NO3— + NO2— + CO2(2分)

　　j (分)(1分) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 或4xNH3 + 6NOx = (2x+3)N2 + 6xH2O (2分)

　　Cu (1分)-(a+b-2c)kJ/mol(2分(a-b+2c)kJ/mol也可)

　　H2 (1分) 2Cu - 2e— + 2OH—= Cu2O + H2O(1分)

　　增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性(1分) (4)4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O(2分)

　　(5) (1分)，N2H4 + H2 N2H5+ + OH—(2分c(N2H5+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)(2分)

　　N2H4 —4e— + 4OH—= N2 + 4H2O (1分) 減小(1分)

　　(1)N;(1分) sp3，(1分)三角錐形。(1分)(2)P(1分) HI(2分)ClO3— (其它合理的離子均可)(1分)

　　(3)四 (1分) B第二副(1分) ; 3d104s1，(1分) 金屬鍵，(1分) 4 ，(2分) 12。(2分)

　　21.(1)丙烯(1-丙烯)，(1分) 羥基、醛基。(2分。各1分)

　　(2)取代反應(yīng)(水解反應(yīng))，(1分) ClCH2CH=CH2 + NaOH → HOCH2CH=CH2 + NaCl(2分)

　　(2分)(4)13種(3分) (2分)

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