安徽高考化學(xué)知識點

　　在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，正確運用閱讀法是學(xué)好歷史的關(guān)鍵。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的安徽高考化學(xué)知識點，歡迎翻閱。

　　安徽高考化學(xué)知識點(一)

　　1、各種化學(xué)用語

　　如：核素、離子、原子的標記符號;各種化學(xué)式、方程式;結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡式、實驗式等

　　2、原子、離子的結(jié)構(gòu)特征

　　即：各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑及性質(zhì)(得失電子能力、氧化還原性)

　　3、周期律的內(nèi)涵

　　即：原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化

　　4、周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律

　　5、反應(yīng)速率的計算(表示、比較、換算等)及影響反應(yīng)速率的各種因素(要求識別圖像和繪制圖像)

　　6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動的判斷

　　即濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強高考化學(xué)知識點7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算

　　8、弱電解質(zhì)(含水)的電離平衡移動的分析

　　9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計的使用)及簡單計算、指示劑

　　10、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法

　　安徽高考化學(xué)知識點(二)

　　1.分子 分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

　　(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

　　(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為： 單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr„ 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO„ 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6„

　　2.原子 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

　　(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

　　(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

　　3.離子 離子是指帶電荷的原子或原子團。

　　(1)離子可分為： + + + + 陽離子：Li 、Na 、H 、NH4 „ – 2– – 2– 陰離子：Cl 、O 、OH 、SO4 „

　　(2)存在離子的物質(zhì)：

　?、匐x子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4„

　　②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH 溶液„

　?、劢饘倬w中：鈉、鐵、鉀、銅„

　　4.元素 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

　　(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看) ;物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的 (微觀看) 。

　　(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

　　(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如 H 有三種 1 2 3 同位素： 1H、 1H、 1H(氕、氘、氚) 。 6.核素 核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化 學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

　　7.原子團 原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團作為一個集體參加反應(yīng)。原子團有幾下幾種類型：根 2(如 SO4 、OHˉ、CH3COOˉ等) 、官能團(有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—OH、—NO2、—COOH 等) 、 游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基 · CH3) 。

　　安徽高考化學(xué)知識點(三)

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì) 錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤,SiO2能溶于氫氟酸