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      高中電化學知識點

      時間: 陳哲凡673 分享

      高中電化學知識點

        課本始終是我們復習的根本,不要忽略教材中的任何一個零散知識點。下面是學習啦小編為大家整理的高中電化學知識點,歡迎翻閱。

        高中電化學知識點(一)

        (1)采用惰性電極從NO3、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中,選出適當?shù)碾x子,組成電解質,對其溶液進行電解:

       ?、賰蓸O分別放出H2和O2,電解質的化學式是HNO3、Ba(NO3)2。

       ?、陉帢O析出金屬,陽極放出O2,電解質的化學式是AgNO3。

       ?、蹆蓸O分別放出氣體,且體積比為1∶1,電解質的化學式是HCl、BaCl2。高中化學基礎知識(2)在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個電極,通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則: ①若兩極均為銅片,試說明電解過程中濃度不變。

       ?、谌絷枠O為純鋅,陰極為銅片,陽極反應式是Zn-2e-====Zn2+,溶液中Cu2+濃度變小。

        (3)如不考慮H+在陰極上放電,當電路中有0.04 mol電子通過時,陰極增重1.28 g,陰極上的電極反應式是Cu2++2e-====Cu。

        高中電化學知識點(二)

        (1)若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件。

       ?、儆谢顫娦圆煌膬蓚€電極;

       ?、趦蓸O用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;

        ③較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用),只要同時具備這三個條件即為原電池。

        (2)若有外接電源,兩極插入電解質溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時,則為電鍍池。

        (3)若多個單池相互串聯(lián),又有外接電源時,則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極),有關裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池。

        高中電化學知識點(三)

        原電池是一種由化學能轉變成電能的裝置。其本質是通過自發(fā)進行的氧化還原反應,使反應中電子轉移而產生電流。反應中的氧化反應和還原反應分別在兩個電極上發(fā)生。這便形成了帶電粒子按一定方向流動的閉合回路。

        (1)原電池的判定

        先分析有無外接電源:有外接電源者為電解池,無外接電源者可能為原電池;然后依據原電池的形成條件分析判定,主要思路是“三看”。

        先看電極:兩極為導體且活潑性不同; 再看溶液:兩極插入電解質溶液中; 三看回路:形成閉合回路或兩極接觸。

        (2)原電池正極和負極的確定

       ?、儆蓛蓸O的相對活潑性確定:在原電池中,相對活潑性較強的金屬為原電池的負極,相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬作原電池的正極。

       ?、谟呻姌O現(xiàn)象確定:通常情況下,在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少,該電極發(fā)生氧化反應,此為原電池的負極;若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變,該電極發(fā)生還原反應,此為原電池的正極。

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