高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)其實(shí)在我們的日常生活中隨處可見。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)(一)

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣(原因?)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

　　4.與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性(注意:定量計(jì)算中應(yīng)用)

　　5.稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過量，生成三價(jià)鐵鹽，如果鐵過量，生成二價(jià)鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)(二)

　　1金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：

　　(1)與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

　　(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2

　　(3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

　　(4)與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO

　?、倩顒?dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸

　?、贑u以前(含Cu)的金屬與濃硫酸

　?、跘g以前(含Ag)的金屬與濃硝酸④Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸。

　　2常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2。

　　3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl、BaSO4。

　　5不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等。

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)(三)

　　1.敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液濃硫酸(吸水)、堿溶液(吸CO2)濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水(揮發(fā))

　　2.常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

　　3.合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低

　　4.與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：

　　(1)酸雨

　　(2)溫室效應(yīng)

　　(3)光化學(xué)煙霧

　　(4)破壞臭氧層

　　(5)白色污染

　　(6)水體富氧化(藻類瘋長(zhǎng))

　　(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料

　　①SO2②CO2③NO2④氟氯烴⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2