培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

　　反應(yīng)發(fā)生條件：

　?、偕呻y溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

　?、谏呻y電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

　　③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等

　　這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。

　　(1) 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)

　　a中和反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿與弱酸、強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)酸與難溶性的堿的反應(yīng)等。

　　例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)

　　b酸和鹽的反應(yīng)

　　例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)

　　c堿和鹽的反應(yīng)

　　例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉

　　d鹽和鹽的反應(yīng)

　　例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)

　　(2) 酸或堿與氧化物之間的反應(yīng)

　　例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　常見離子方程式的書寫錯誤

　　(1)不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒)。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2↑

　　(2)該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-;大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O;乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……

　　(3)與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑;鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑

　　(4)不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl;濃硫酸與Cu共熱制SO2;實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無離子方程式。

　　(5)亂用↑、↓、 == 、

　　符號。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+;F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑;Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

　　(6)漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。

　　(7)隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

　　高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)

　　發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩碚f，仍然是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。

　　(1)電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)

　　例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

　　(2)單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)

　　例如：氯水加入溴化鈉溶液中

　　鐵片放入氯化銅溶液中

　　(3)非置換的氧化還原反應(yīng)

　　例如：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：