高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容離不開實(shí)驗(yàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)

　　1 .在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái) (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

　　2. 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。

　　3 .酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

　　4 .制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3 why?)

　　5 .啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

　　6 .測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。

　　7 .一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

　　8 .固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

　　9 .氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

　　高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

　　1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

　　3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

　　5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

　　6.常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N2

　　8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

　　高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)

　　1. 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

　　2. 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。

　　3. 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

　　4 .離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量 硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

　　5 .強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

　　6 .鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

　　7. 酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

　　8 .在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

　　9 .在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

　　高考二輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料(四)

　　1.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

　　2.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。

　　3.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。

　　4.金屬?gòu)柠}溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

　　5.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;

　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

　　6.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

　　7.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

　　8.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

　　9.鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。