高中化學(xué)的學(xué)習(xí)難度可以很大程度上開發(fā)學(xué)生的潛力。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您整理的高中化學(xué)會(huì)考模擬試卷及其答案，希望對(duì)各位有所幫助。

　　高中化學(xué)會(huì)考模擬試卷：

　　第Ⅰ卷

　　1.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是

　　A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

　　B.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

　　C.日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情

　　D. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

　　2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　　A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

　　B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

　　C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

　　D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

　　3.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

　　A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

　　B.合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

　　C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

　　D.對(duì)CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

　　4.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。

　　甲 乙 丙

　　下列說法正確的是

　　A.化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基

　　B.化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)

　　C.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙

　　D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

　　5.下列說法中，正確的是

　　A.已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3•H2O)>K(HCN)

　　B.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L-1

　　NH4Cl溶液中的Ksp小

　　C.pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4.5

　　D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

　　6.堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列說法錯(cuò)誤的是

　　A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

　　B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

　　C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g

　　D.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極

　　第Ⅱ卷

　　注意事項(xiàng)： 本卷共4題，共64分。

　　7.(14分)已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。

　　請(qǐng)回答：

　　(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

　　(2)寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

　　(3)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式 。

　　(4)寫出E物質(zhì)的電子式 。

　　(5)J與H反應(yīng)的離子方程式為 。

　　(6)寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 。

　　8.(18分)

　　Ⅰ.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

　　(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

　　(2)A C的反應(yīng)類型是________;A～D中互為同分異構(gòu)體的是________。

　　(3)由A生成B的化學(xué)方程式是______________________________________。

　　Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

　　已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴;

　?、?(-R1、-R2表示氫原子或烴基);

　?、?D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫(兩種不同位置的氫原子)，且峰面積之比為1:1。

　　回答下列問題：

　　(1)A的分子式為___________。

　　(2)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

　　①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

　　(3)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為____________(填試劑名稱)，由F→G的反應(yīng)類型為______。

　　(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。

　　9.(19分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置：

　　(1)在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。

　　(2)裝置C的作用是 。

　　(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (填序號(hào))。

　　A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

　　(4)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ;

　?、谡?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成 ;

　　③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。

　　(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。

　　10.(13分)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

　　(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

　　已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ•mol-1

　?、贑(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ•mol-1

　　則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

　　(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

　　CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H

　?、僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

　?、谌∫欢w積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系，則該反應(yīng)的ΔH 0 (填“>”、“<”或“=”)。

　?、墼趦煞N不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。

　　(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

　?、俟I(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為 。

　?、谟昧蛩崛芤鹤麟娊赓|(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請(qǐng)寫出該電極反應(yīng)的方程式為 。

　　高中化學(xué)會(huì)考模擬試卷答案

　　1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C(每個(gè)小題6分，共36分)

　　7.(14分，每空2分)

　　(1)氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

　　(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe; 大于

　　(3)2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑

　　(4)K+ [ ]-

　　(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　8.(18分)Ⅰ(8分，每空2分)

　　(1)醛基、羧基

　　(2)消去反應(yīng) C、D

　　(3)2 +O2 2 +2H2O

　?、?10分，每空2分)

　　(1)C7H8;

　　(2)9;

　　(3)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅)，加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

　　9.(19分)

　　(1)濃鹽酸(1分，答鹽酸也可得分)，抑制氯化鐵水解;(2分)

　　(2)吸收SO2尾氣，防止污染空氣;(2分)

　　(3)過濾(2分);B、F;(2分)

　　(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分) ②取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(3分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象合理即給分) ③不合理(1分)，硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗(yàn)(2分)

　　(5)B中藍(lán)色溶液褪色(2分)

　　10.(13分)

　　(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g); △H = —28.5 kJ•mol-1(3分)

　　(2)① (2分) ;②<(2分) ; ③>(2分)

　　(3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O(2分) ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O(2分)