2016常州高三一模化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

　　化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016常州高三一?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016常州高三一?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(一)

　　1. 離子反應(yīng)要符合實(shí)際

　?、俜想x子反應(yīng)發(fā)生的條件(生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì));

　　②符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律(強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng));

　?、跦+優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒(易電離出OH? 或易結(jié)合H+的微粒)反應(yīng);

　?、?OH?優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒(易電離出H+或易結(jié)合OH?的微粒)反應(yīng)。

　　2. 配平要符合三個(gè)“守恒”??質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒

　　3. 注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比一定符合其化學(xué)式中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比。

　　4. 離子符號(hào)的正確書寫

　　5. 電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子，如：

　　6. 酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中

　　7. 堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

　　8. 鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

　　9. ☆注意：

　?、偎崾禁}的電離情況：

　?、趯?duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時(shí)不能寫成離子。如Ca(OH)、CaSO、AgSO、MgCO等。

　?、蹖?duì)濃強(qiáng)酸的處理：濃HSO參加的反應(yīng)，對(duì)HSO一般不寫成離子，例如，濃HSO與Cu的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是HSO分子，而不是SO?，且濃HSO中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶)，絕大多數(shù)是HSO分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。

　?、苁请x子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NHCl與Ca(OH)之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。

　　2016常州高三一?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(二)

　　1. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　2. 溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　3. 溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　4. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　5. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　6. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　7. 綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

　　8. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去NaCO中的NaHCO可用加熱的方法。

　　9. 吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　10. 沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　2016常州高三一?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(三)

　　1. 氧化性酸：一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。比較常見的有：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，高氯酸，亞硝酸等。

　　2. 非氧化性酸：由于絕大多數(shù)酸溶于水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。

　　3. 我們平常所說的非氧化性酸---是指在反應(yīng)中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4，磷酸等。