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      2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容

      時(shí)間: 陳哲凡673 分享

      2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容

        1661年,英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳,提出化學(xué)元素概念。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容,希望對(duì)大家有所幫助。

        2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容(一)

        1) 、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

        2) 、 一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

        3) 、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

        4) 、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

        5) 、 質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

        6) 、 ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

        2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容(二)

        1) 、碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。

        2) 、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:

      ① CH:C2H2和C6H6

      ② CH2:烯烴和環(huán)烷烴

      ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

      ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

        3) 、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:

        1.84g/cm3,

        濃度為18.4mol/L。

        4) 、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。

        5) 、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

        6) 、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

        2016海淀高三化學(xué)期中重點(diǎn)內(nèi)容(三)

        1) 、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

        2) 、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

        3) 、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。

        4) 、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

        5) 、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

        6) 、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。

        7) 、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

        8) 、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

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