高三化學第一學期期中考試題
要告訴自己這是一種學習的捷徑，然后在深刻的理解它的內(nèi)涵，最后記住了，就會成為你學習化學的利器，今天小編就給大家分享一下高三化學，僅供學習
高三化學上學期期中試題閱讀
參考原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
一、選擇題(本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是( )
A.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀 B.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C.與H2S反應的離子方程式：Cu2++ S2‾=CuS↓ D.與過量濃氨水不發(fā)生反應
2.下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是( )
A.明礬作凈水劑 B.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
C.漂粉精作消毒劑 D.甘油作護膚保濕劑
3.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-?、赟O32- ③Na+?、蹸O32- ⑤NH4+?、轓O3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
4.下列物質(zhì)的保存方法正確的是( )
?、偕倭拷饘兮c保存在冷水中 ②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中
?、凵倭拷饘兮洷４嬖诿河椭?④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
?、萋人娣旁趲РＡ臒o色細口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中
A.②③④ B.③④⑥ C.③④ D.①③④
5.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是( )
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
6.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
7.下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( )
?、?mol Zn與含l molH2SO4的稀硫酸溶液反應
?、?molCu與含2 molH2SO4的濃硫酸溶液共熱
③1molCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應
?、?mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱
A.①③ B.①② C.②④ D.③④
8. 右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列說法不正確的是( )
A.a，b不可能是同種材料的電極
B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D.該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸
9. 研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
10.將反應Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如右圖所示的原電池，下列敘述正確的是( )
A.KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.Ag作負極，Cu作正極
C.工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D.取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉
11.同體積的PH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應，下列錯誤的是( )
A、剛開始時兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同
B、若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強酸溶液
C、若兩種溶液中鎂均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D、若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣
12.在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.升高溫度，平衡常數(shù)增大
B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C.Q點時，Y的轉化率最大
D.平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
13.在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
A、混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 B、混合氣體的密度不隨時間變化而變化
C、氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化 D、單位時間內(nèi)生成n nol C，同時消耗2n mol B
14.下列溶液中，一定呈中性的是( )
A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 B.c(H+)、c(OH-)均為5.0×10-7 mol•L-1的溶液
C.等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D.將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
15.常溫下，將0.1 mo1•L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是( )
A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B.CH3COO一與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C.CH3COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
D.CH3COOH與CH3COO—的濃度之和減小為原來的0.1
16.實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是( )
A、CH3COONa固體 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固體
17.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O
18.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣。有關此電池的推斷正確的是( )
A.負極反應為14H2O+7O2+28e-—=28OH-— B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高
C.每消耗1mol C2H6，則電路上轉移的電子為14mol
D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
19. 為探究NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol•L-1)反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：
序號 35 mL試劑 固體 混合前溫度℃ 混合后溫度℃
① 水 2.5 gNaHCO3 20.0 18.5
?、?水 3.2 gNa2CO3 20.0 24.3
?、?鹽酸 2.5 gNaHCO3 20.0 16.2
?、?鹽酸 3.2 gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的結論正確的是( )
A.Na2CO3與鹽酸的反應是吸熱反應 B.NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
C.20.0 ℃時，含3.2 gNa2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于 25.1℃
D.20.0 ℃時，含2.5 gNaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
20. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉粉末，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的( )
A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出
B.溶液pH不變，有H2放出
C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出
D.溶液pH增大，有O2放出
21.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
22. 往含等物質(zhì)的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關系圖正確的是( )
A. B. C. D.
23.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結論不正確的是( )
?、?② ③
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
24.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號 溫度/℃ 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
?、?700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
?、?800 0.20 0.30 a
?、?900 0.10 0.15 b
下列說法正確的是：( )
A.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2mol/(L•min)
B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060
25. 現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是( )
A.鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)
D.它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
26.(14分) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。
(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
a.KCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。
27.(12分)某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質(zhì)和用途?；卮鹣铝袉栴}：
(一)探究FeSO4溶液的酸堿性：
(1)取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
(2)II中有白色沉淀生成，說明FeSO4固體分解生成了 。
A.Fe2O3 B.FeO C.SO3 D.SO2
(3)III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出反應化學方程式： 。
(三)硫酸亞鐵用途探究
(5)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，
其作用是 。
28.(12分)下表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問題：
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 。(用元素符號表示)
(2)②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是 。(用化學式表示)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。
(4)由①、②、④組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料。寫出該反應的化學
方程式： 。該反應屬于 反應。
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：(其中Z為白色沉淀)
寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 。
29.(12分) 氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點– 54.1℃，沸點 69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制?。?/p>
SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l); △H=-97.3kJ.mol-1
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_______________________________;
(2)若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是________(選填編號)。
a.降低溫度 b.移走SO2Cl2
c.增加反應物濃度 d.無法滿足上述條件
(3)為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是________(選填編號)。
a.縮小容器體積 b.使用催化劑 c.增加SO2濃度 d.升高溫度
在 100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有__________(選填編號)。
a.只有37Cl2 b.只有SO237Cl 2 c.37Cl2和SO237Cl2 d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________(選填編號)。
a.υ(Cl2)=υ(SO2) b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2): c(SO2)=1:1 d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(5) 300℃時，體積為 1L的密閉容器中充入 16.20gSO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入 16.20gSO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是_____________________________________________。
參考答案
1.B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9.D 10.C 11.D
12.C 13.B 14.B 15.D 16.A 17.C 18.C 19.C 20.C
21.C 22.C 23.D 24.C 25.D
26. (1)負 4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4— H2
(2)3
(3)b、d不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只寫Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)
27.(1)B
(2)C
(3)Fe
(4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
(5)防止FeSO4被氧化
28.(1)Na>Al>0 (2)HclO4>HNO3>H 2C03
(3)Na+[：O：H]-或
(4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
酯化反應(或取代反應)
(5)A13+ +3NH3•H20=A1(OH) 3↓+3NH4+
29.(1)K= (2) d
(3)ac c
(4)bd
(5)7.616g
表達高三化學上學期期中試卷
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
相對原子質(zhì)量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分,每小題有且只有一個正確選項。)
1.下列說法正確的是 ( )
A.化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素
B.明礬水解時產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑
C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質(zhì)
D.河流入?？谔帟纬扇侵?，其原理與鹵水點豆腐相似
2.分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是 ( )
A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物
3. 下列說法不正確的是( )
A.《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應
B.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾
C.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制過程
D.“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結晶等操作
4. 下列化學用語或模型圖正確的是( )
A.氮氣的結構式：
B.用電子式表示溴化氫的形成過程為：
C.CO2的比例模型：
D.14C的原子結構示意圖
5.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A.10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA
6. 下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是( )
實驗目的 實驗操作及現(xiàn)象
A 檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì) 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B 證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍;再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色
C 證明碳的非金屬性強于硅 將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁
D 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色 原溶液中一定有Fe2+
7.下列說法不正確的是( )
A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
B.葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
D.天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物
8. 有機物甲、乙的結構如右圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應
B.甲、乙互為同分異構體
C.一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應
D.甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣
9. 常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( )
A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B. 加入鋁粉生成H2的溶液： K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32-
D. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
10. 類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是 ( )
選項 已知 類推
A 向Ca(OH)2懸濁液中通入Cl2：
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O 向CaCO3懸濁液中通入Cl2：
Cl2+CaCO3=Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑
B 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：
Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+H2O+4NH+4
C FeCl2溶液中滴入氯水：
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 向FeCl2溶液中滴入碘水：
2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：
CO2+OH-===HCO-3
向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：
SO2+OH-===HSO-3
11. 某同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是 ( )
A.b電極上發(fā)生還原反應
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO2-4移向甲燒杯
D.a電極上發(fā)生的反應為MnO-4+8H++5e-=Mn2++4H2O
12.右圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是( )
A.配制稀硫酸定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高
B.取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
C.將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒
D.1molFe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生1mol氫氣
13.氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應：
①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑、②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑，則下列說法錯誤的是 ( )
A.LiAlH4中H元素為-1價 B.反應②中，每生成1 mol NH3BH3會轉移2 mol e-
C.兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同
14.某試液中只可能含有K+、NH+4、Fe2+、Al3+、Cl-、SO2-4、CO2-3、[Al(OH)4]-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是( )
A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl- B.原溶液中存在NH+4、Fe2+、Cl-、SO2-4
C.無法確定沉淀C的成分 D.濾液X中大量存在的陽離子有NH+4、Fe2+和Ba2+
15. 下列事實與平衡移動原理無關的是 ( )
A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺
B.直接加熱MgCl2•6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl
C.將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體
D.NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體
16.CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
下列說法不正確的是( )
A.從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳
B.實驗A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol/(L•min)-1
C.從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的正反應是吸熱反應
D.比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非擇題(本題共4大題，共52分)
17.(16分)Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：
(1)僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是________。
(2)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為 ml。
(3)試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是______mol•L-1(若不存在，則不必回答)。
(4)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子
_______________________________________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。
II.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO2-4、Cl-、H2O。
(1)寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_________________________。
(2)若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。
(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是
________________________________________________________________________。
(4)已知K2FeO4能水解產(chǎn)生Fe(OH)3用作凈水劑，請寫出水解的離子方程式
18. 聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：
(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
?、僭诰酆狭蛩徼F中，x、y之間的關系是_______。試劑X中溶質(zhì)的化學式為________。
②上述流程圖中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見;
為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結構簡式)。
?、奂尤朐噭℡的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調(diào)節(jié)PH的離子方程式：________;溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。
(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2•12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：
?、僭噭?是____;操作1的名稱是________。
?、诮Y晶措施是________。
19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ•mol−1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點−54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正確的是_________________。
A.將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B.實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等
C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 mol·L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度
D.裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。
(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學方程式表示)。
(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。
20. I、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ•mol-1
3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 = -57.2 kJ•mol-1
C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH3 = +172.4 kJ•mol-1
寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式 。
(2)下圖表示其它條件一定時，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。
①當溫度低于570℃時，溫度降低，CO的轉化率 (填“增大”、“減小”或
“不變”)，理由是 。
?、诋敎囟雀哂?70℃時，隨溫度升高，反應Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)
平衡常數(shù)的變化趨勢是 ;(填“增大”、“減小”或“不變”);
1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是 。
II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO-3和NO-2，請寫出生成NO-3和NO-2物質(zhì)的量之比為2：1時的離子方程式： 。
(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O2-4的電極反應式為 。
(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO-2的濃度為a g•L-1，要使1.5 m3該溶液中的NO-2完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù)，否則不給分)。
參考答案及評分標準
一、選擇題(每題3分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C D A B C D
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D D A B B C C
二、非選擇題：(共52分)
17.(16分)Ⅰ、(1)Fe3+、Cu2+(1分) (2)40(2分)
(3)是 (1分); ≥0.6(2分) (4)取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，(或過濾，取濾液加硝酸酸化的硝酸銀溶液)若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl-，反之無Cl-(2分)
Ⅱ、(1) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO2-4+3Cl-+5H2O(2分) (2)0.15(2分)
(3)該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2分)
(4)4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑(2分)
18.(11分)
(1)①x+2y=6(1分) ; KOH(1分)
?、趯⑾∠跛岣臑殡p氧水或通入氧氣(1分) ; CH3CH2OH(1分)
?、跢e2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分) ;
抑制Fe3+水解(2分)(若答PH過低酸性強會與聚合硫酸鐵中OH—反應給1分)
(2)①廢棄的鋁鐵合金(1分);過濾(1分)
?、谡舭l(fā)濃縮，冷卻或冷卻熱飽和溶液(1分)
19.(10分)(1)蒸餾燒瓶(1分) ; a(1分) (2)BD(2分)
(3)2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4(2分)
(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分) (5)80%(2分)
20.(15分)
I、(1) C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ•mol-1(2分)
(2) ① 增大 (1分);
理由：當溫度低于570℃時，溫度降低，CO的體積百分含量降低，可逆反應Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) 正向移動，故CO的轉化率增大。(2分)
?、?增大(1分); 4(2分)
II、(1)3NO+5H2O+7Ce4+===2NO-3+NO-2+10H++7Ce3+(2分)
(2) 陽極 (1分) ;2H++2HSO-3+2e-===S2O2-4+2H2O(2分)
(3)365a(2分)
高三化學上學期期中試卷閱讀
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S:32 Zn:65 Pb:207
第Ⅰ卷 選擇題 ( 共42分)
一、選擇題(本題包括14小題，單選，每小題3分共42分，把正確答案涂在答題卡上。)
1. 化學與生活、科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中不正確的是
A.硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料
B.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加
C.提倡多使用共享單車，目的是為了降低碳排放
D.工業(yè)上可以通過電解飽和MgCl2溶液來制取金屬鎂
2. 下列關于化學鍵的說法正確的是
A. C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
B. 不同元素的原子構成的分子不一定只含極性共價鍵
C. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
3. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀
C.氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記
D.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A.常溫常壓下，22.4 LNH3中存在共價鍵的總數(shù)為3NA
B.0.1mol氯氣充分反應，轉移的電子數(shù)為一定為0.2NA
C.100g 46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為12NA
D.1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉移的電子數(shù)為2NA
5. 下列離子方程式書寫不正確的是
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2時，
2Al3++7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―
B.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時，
Cu2++2HS―═CuS↓+H2S↑
D.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，
3Fe+2NO3―+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
6. 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可簡寫為 ，有機物X的鍵線式為 。下列關于有機物X的說法中正確的是
A.X的分子式為C7H8O3
B.X與乙酸乙酯含有相同的官能團
C.X因能與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應而褪色
D.有機物Y是X的同分異構體，能與碳酸氫鈉溶液反應且含有苯環(huán)，則Y的結構有3種
7.用下列裝置進行相關實驗，不能達到目的的是
A.可用甲裝置來探究SO2的漂白性
B.可用乙裝置驗證HCl氣體極易溶于水
C.用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性
D.可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應生成氣體的體積
8. 用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)能夠?qū)崿F(xiàn)相應實驗目的的是
實驗目的 實驗方案 所選玻璃儀器
A 除去乙酸乙酯中少量乙醇 將混合物中加水，多次水洗分液 分液漏斗、燒杯
B 證明HClO和醋酸的酸性強弱 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片
C 由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶體 向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現(xiàn) 酒精燈、表面皿、玻璃棒
D 配制1 L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液 將16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液 燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
9. 下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關說法正確的是
A.粗銅電解精煉時,粗銅作陰極
B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C.黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料
D.生產(chǎn)玻璃過程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強于硅酸
10. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q ;x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時，0.01mol•L-1w溶液中， =1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小：a
B.氫化物的沸點：b>d
C.x的電子式為：
D.y、w含有的化學鍵類型完全相同
11.下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是
選項 離子 要求
A K+、Cl-、SO42-、MnO4- c(K+)
B Na+、Ca2+、I-、NO3- c(H+)/c(OH-)=1×1014
C Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO- 滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
D Na+、Mg2+、Ag+、NO3- 滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解
12. 電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下，用0.100 mol•L-1鹽酸滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似， Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B.a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH•H2O]
C.d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O]
D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
13. 某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是
A.X的電極反應：Pb-2e-+SO42- = PbSO4
B.鉛蓄電池工作時，每轉移2 mol電子，消耗98g H2SO4
C.電解池的反應僅有2Al+6H2O=====電解 2Al(OH)3↓+3H2↑
D.每消耗103.5gPb ，理論上電解池陰極上有11.2 L H2生成
14. 葡萄糖在人體中進行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結構簡式如下： ，下列有關說法正確的是
A.葡萄糖和乳酸含有相同的官能團
B.向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成
C.乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應
D.分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機物共有2種
第II卷 非選擇題(共5 8分)
15.氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。
(1)氯化鐵晶體的制備：
?、賹嶒炦^程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有 ，儀器丙的作用為 。
?、跒轫樌_成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為 。
?、鄯磻Y束后，將乙中溶液邊加入 ，邊進行加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。
(2)氯化鐵的性質(zhì)探究：
某興趣小組將飽和FeCl3溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預期的紅棕色固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。(查閱文獻知：①FeCl3溶液濃度越大，水解程度越?、诼然F的為306℃、為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔點670℃)
操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因
打開K，充入氮氣 D中有氣泡產(chǎn)生 ①充入N2的原因
關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體 B中出現(xiàn)棕黃色固體 ②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因
實驗結束，振蕩C靜置 ③ ④
(用相關的方程式說明)
?、萁Y合以上實驗和文獻資料，該未知固體可以確定的成分有 。
16.氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。
(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa
時下列反應：
?、?C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l) △H=-3116 kJ•mol-1
?、贑(石墨，s)+O2(g) =CO2(g) △H=-393.5 kJ•mol-1
?、?H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1
寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式： 。
(2)已知合成氨的反應為：N2+3H2 2NH3 △H<0。某溫度下，若將1mol N2和2.8mol H2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
?、賵D中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是
(用a、b、c表示)
②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K= 。
?、踒容器中M點，v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為 ;標準狀況下，當陰極收集到11.2 LN2時，理論上消耗NH3的體積為 。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知：Cu(OH)2(s) Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2+(深藍色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應：Cu(OH)2(s) +4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2++4H2O+2OH-配制銅氨溶液是否可行： 。
?、谝阎磻狢u(OH)2(S) +2NH3•H2O+2NH 4+ [Cu (NH3) 4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量
Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol•L-1的氨水，得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是 。
17.用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4•2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離)
(1)濾渣Ⅰ的主要成分是 (填化學式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施 。
(2)操作①用到的主要儀器有 。
(3)H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式 。
(4)加入氧化鈷的目的是 。
(5)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3)，取一定量鈷的氧化物，用280 mL 5 mol•L-1鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24 L(標準狀況)黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為 。
(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-)，測定溶液中C2O42-的濃度，寫出此反應的離子方程式 ;KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
18. 有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序為B>C>A;B與D同主族;E為第4周期副族元素，其價層電子為全滿。
(1)E元素的名稱為 ，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為 。
(2)B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點高低順序為 (用化學式表示);原因 。
(3)A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下:
氫化物 HxA-AHx HmB-BHm HnC-CHn
鍵能(kJ•mol-1 ) 346 247 207
上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有 種;請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因 。
(4)D與氯形成的化合物DCl5,加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結構的陽離子，請寫出該條件下DCl5電離的電離方程式 ;該熔體中陰離子的空間構型為 。
(5)E與C形成的化合物晶體結構有四種，其中一種與金剛石類似，
金剛石晶體結構如下圖所示，該晶體的化學式為 (用元素符號表示);該晶胞的棱長為a pm則該晶體的密度為 g•cm-3。
參考答案
1.D 2.B3.B4.C5.B 6.D7.A8.A9.C10.B 11.D12.C13.A14.D
15.(15分)
(1)①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)
吸收多余的氯氣(1分)
②關閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2;待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關閉彈簧夾2;(2分)
?、蹪恹}酸(1分) 冷卻結晶(1分)
(2)①排出裝置內(nèi)的空氣 (1分) ;②FeCl3易升華(1分)
?、廴芤悍謱樱蠈咏咏鼰o色，下層橙紅色(2分)
④2FeCl3 2FeCl2+Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)
?、軫eCl3、FeCl2、Fe2O3(2分)
16.(15分)
(1)2C(石墨)+3H2(g) = C2H6(g) △H=-86.4kJ•mol-1 (2分)
(2)①c (1分) ②800 (2分) ③小于(1分)
(3)2NO2-+6e-+4H2O=N2 +8OH- (2分) 22.4L(2分)
(4) 該反應的K= Ksp• Kβ=1.6×10-7 <10-5 所以反應很難進行(2分)
固體溶解，得到深藍色溶液(1分)
溶液中存在平衡Cu(OH)2(s) +2NH3•H2O+2NH4+ [Cu (NH3) 4]2++4H2O，加入硫酸銨固體增大了銨根離子濃度，平衡正向移動(或溶液中存在平衡Cu(OH)2(s) +4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2++4H2O+2OH-，加入銨根離子發(fā)生反應NH4++OH- NH3•H2O使氫氧根離子濃度降低，平衡正向移動) 。(2分)
17.(13分)
(1)SiO2(1分)提高硫酸的濃度;提高反應的溫度;攪拌(任寫一條即可)(1分)
(2)分液漏斗、燒杯(2分)
(3)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(2分)
(4)調(diào)節(jié)溶液pH(1分)
(5)6∶7(2分)
(6)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)偏高(2分)
18. (物質(zhì)結構)(15分)
(1)鋅(1分) 3d104s2 (2分)
(2)NH3>PH3 (1分) 均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵。(2分)
(3)1(1分);乙烷中的碳原子沒有孤電子對，肼中的氮原子有1對孤對電子，過氧化氫中的氧原子有兩對孤對電子，孤對電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學鍵越不穩(wěn)定，鍵能越小。(2分)
(4)2PCl5=PCl6-+PCl4+(2分) 正八面體(1分)
(5)ZnO(1分) (2分)
18.(有機)(15分)
(1) (1分) 環(huán)戊烯(1分) 碳碳雙鍵、羧基(2分)
(2)消去、加成(2分) 氫氧化鈉水溶液、加熱(2分)
(3) (2分)
(4)13 (2分)
(5)CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 CH2BrCH=CH2
CH2OHCH=CH2 (3分)
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