高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)歸納

　　分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過(guò)程，稱為化學(xué)反應(yīng)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)歸納(一)

　　反應(yīng)熱的求算

　　1.由蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

　　2.反應(yīng)熱的數(shù)值等于E(形成新鍵釋放的總能量)與E(斷鍵所吸收的總能量)之差，放熱反應(yīng)△H的符號(hào)為“—”，吸熱反應(yīng)△H的符號(hào)為“+”。

　　特別提醒：

　　(1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形”(反寫、乘除某一個(gè)數(shù))，然后方程式之間進(jìn)行“加減”，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱△H的關(guān)系式。

　　(2)具體方法：①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù);②熱化學(xué)方程式“加減”時(shí)，同種物質(zhì)之間可相“加減”，反應(yīng)熱也隨之“加減”;③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，DH的“+”“—”號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。

　　(4)注意1molH2、O2、、P4分別含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P，1molH2O中含有2molO—H，1molNH3含有3molN-H ，1molCH4含有4molC-H。

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)歸納(二)

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算

　　1.化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位一般為mol/(L·min)或mol.·L-1·min-1

　　2.結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng) aA + bB =cC + dD來(lái)說(shuō)有：

　　VA ：VB ：VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD =△nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d

　　特別提醒：

　　1.化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率

　　2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。

　　3.同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)可能不同，但是比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來(lái)表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時(shí)單位要統(tǒng)一。

　　二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　1.內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu))所決定的。

　　2.外因(次要因素)

　　(1)濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，V正急劇增大，V逆也逐漸增大。若減小反應(yīng)物濃度，V逆急劇減小，V正逐漸減小。(固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應(yīng)速率與其加入量多少無(wú)關(guān))。

　　(2)溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升溫時(shí)， V正、V逆都加快;降溫時(shí)，V正、V逆都減小

　　(3)壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)縮小反應(yīng)容器，增大壓強(qiáng)，V正、V逆都增大;通過(guò)擴(kuò)大反應(yīng)容器，壓強(qiáng)減小，濃度變小，V正、V逆均減小。

　　(4)催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應(yīng)速率。

　　特別提醒：

　　1.改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無(wú)氣體參加，故對(duì)該類的反應(yīng)速率無(wú)影響。

　　2.恒容時(shí)，氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體(或無(wú)關(guān)氣體)時(shí)，氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

　　3.恒壓時(shí)，充入稀有氣體，反應(yīng)體系體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

　　4.溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常要增大為原來(lái)的2～4倍。

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)歸納(三)

　　1.放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面

2.反應(yīng)體系熵值的增大，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的反應(yīng)也 能自發(fā)進(jìn)行，故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面

　　3.復(fù)合判據(jù)---自由能變化：△G=△H-T△S，是最全面的判斷據(jù)：

　?、佟鱃=△H—T△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行;

　　②△G=△H—T△S<0，能自發(fā)進(jìn)行;

　?、邸鱃=△H—T△S=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。