考點是我們復習化學的過程中最近注意的重要知識點。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學考點歸納分析，希望對大家有所幫助。

　　高考化學考點歸納分析：

　　1：各種“水”匯集

　　(一)純凈物：

　　重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

　　(二)混合物：

　　氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4 、OH‾、H )

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)

　　王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質的體積比) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

　　硬水(溶有較多量Ca2 、Mg2 的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水)

　　鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態(tài)混合體)

　　蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水[濃硝(鹽)酸]

　　水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

　　2：各種“氣”匯集

　　(一) 無機的：爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)

　　笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2)

　　(二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

　　裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

　　焦爐氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)

　　3：氧化物的分類

　　(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成鹽氧化物CO、NO

　　(二)易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　4：比較金屬性強弱的依據

　　1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強; 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;

　　2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

　　3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;

　　4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反應;

　　6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

　　6：“10電子”、“18電子”的微粒小結

　　分子 離子

　　一核10電子的 Ne N3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3

　　二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2-

　　四核10電子的 NH3 H3O 五核10電子的 CH4 NH4

　　分子 離子

　　一核18電子的 Ar K 、Ca2 、Cl‾、S2−

　　二核18電子的 HCl HS- 三核18電子的 H2S、F2

　　四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4

　　六核18電子的 N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦為18電子的微粒。

　　7：具有漂白作用的物質

　　氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

　　化合作用:SO2;化學變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

　　其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　8：安全火柴的成分及優(yōu)點

　　安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑

　　火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

　　9：能升華的物質

　　I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

　　10：能被活性炭吸附的物質

　　1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

　　2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物質——凈化。

　　11：硅及其化合物十“反常”

　　1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

　　2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　　3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

　　4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

　　5、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。

　　6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

　　7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

　　8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。

　　9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進行。

　　10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

　　12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊

　　1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。

　　2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

　　3、堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產物只是普通氧化物。

　　4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。

　　5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。

　　6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

　　7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。

　　8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。

　　13：Fe3 的顏色變化

　　1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀;

　　3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀;

　　4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀;當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀;

　　5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色;

　　6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色; 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色;

　　8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;

　　14：“黑色金屬”有哪些

　　化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

　　15：Fe2 與Fe3 的鑒別方法

　　Fe2 與Fe3 的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3 ，呈淺綠色者是Fe2 。

　　2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反應。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

　　3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3 與Fe2 最常用、最靈敏的方法。Fe3 +SCN−==[Fe(SCN)]2

　　4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3 溶液，無此現象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H (了解)

　　5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4 ;

　　Fe3 +3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4 ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3 溶液，無變化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I‾==2 Fe2 +I2

　　7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3 溶液，無明顯現象的是Fe2 溶液。

　　2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

　　8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2 溶液，顏色不變淺的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4−+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

　　16：金屬的冶煉規(guī)律

　　1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

　　例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

　　注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

　　2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

　　例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

　　Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

　　3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑

　　17：“置換反應”有哪些?

　　1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

　　2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2 2Br‾==2Cl‾ Br2

　　I2 S2−==2I‾ S 2F2+2H2O==4HF+O2

　　3、 活潑金屬與弱氧化性酸中H 置換 2Al+6H ==2Al3−+3H2↑

　　Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO‾+H2↑

　　4、金屬單質與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C

　　2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH‾+H2↑

　　2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

　　10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

　　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2↑

　　5、 非金屬單質與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H +2X‾

　　2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時)

　　2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時) FeO+ C Fe+CO↑

　　2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

　　Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

　　18：條件不同，生成物則不同

　　1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)

　　2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)

　　3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

　　4、Ca(OH)2+CO2 (適量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓

　　5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

　　6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)

　　7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　8、NaCl(固)+H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (濃)Na2SO4+2HCl↑

　　9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

　　H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

　　10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

　　11、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

　　12、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

　　13、Fe+6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

　　15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

　　16.苯與氯氣反應

　　17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

　　18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3

　　19：滴加順序不同，現象不同

　　1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　• NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：

　　Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　• AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　• NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

　　• 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

　　20：有關“燃燒”的總結

　　(一)“燃燒”的條件：

　　1.溫度達到著火點;2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)

　　(二)鎂在哪些氣體中能燃燒?

　　1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg+O2 2MgO 現象：產生白煙，發(fā)出耀眼的強光。

　　2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2 MgCl2 現象：產生白煙。

　　3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2 Mg3N2 現象：產生灰黃色煙。

　　4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C現象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。

　　(三)火焰顏色小結：

　　H2在空氣中燃燒(淡藍色);CH4在空氣中燃燒(淡藍色);C2H4在空氣中燃燒(火焰明亮，黑煙)

　　C2H2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);H2S在空氣中燃燒(淡藍色);C2H5OH在空氣中燃燒(淡藍色)

　　S在空氣中燃燒(淡藍色);S在純氧中燃燒(藍紫色);CO在空氣中燃燒(淡藍色)

　　H2在Cl2中燃燒(蒼白色)

　　此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色;含鉀元素的物質焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)