高一化學必修2重點

　　考試前的復習主要是溫習知識點，如何找準考點是重要的學習任務之一。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修2重點，希望對你有所幫助。

　　高一化學必修2重點(一)

　　1、濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　2、需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　3、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　4、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)

　　5、乙醇的重要化學性質

　　(1) 乙醇與金屬鈉的反應

　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

　　(2) 乙醇的氧化反應

　　①乙醇的燃燒

　　CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

　?、谝掖嫉拇呋趸磻?/p>

　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　乙醛

　?、垡掖荚诔叵碌难趸磻?/p>

　　CH3CH2OH CH3COOH

　　6、乙酸的重要化學性質

　　(3) 乙酸的酸性

　?、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t

　?、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

　　2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　(4) 乙酸的酯化反應

　?、俜磻?/p>

　　乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

　　7、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

　　油脂的重要化學性質——水解反應

　　(1) 油脂在酸性條件下的水解

　　油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸

　　(2) 油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應)

　　油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸

　　蛋白質+H2O 各種氨基酸

　　8、化學方法分離和提純物質

　　對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。

　　用化學方法分離和提純物質時要注意：

　?、僮詈貌灰胄碌碾s質;

　?、诓荒軗p耗或減少被提純物質的質量

　?、蹖嶒灢僮饕啽?，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

　　9、對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

　　(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法

　　(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法

　　10、物質的鑒別

　　物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

　　檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。

　　鑒定 根據(jù)物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。

　　推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

　　檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解

　?、?若同時檢驗多種物質，應將試管編號

　?、?要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

　?、?敘述順序應是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結論→原理(寫方程式)

　　高一化學必修2重點(二)

　　1、元素周期表和元素周期律

　?、僭咏M成：

　　原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷

　　原子組成 質子 質子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

　　核外電子 相對原子質量==質量數(shù)

　?、谠颖硎痉椒ǎ?/p>

　　A：質量數(shù) Z：質子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N

　　決定元素種類的因素是質子數(shù)多少，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素

　?、弁凰兀嘿|子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

　?、茈娮訑?shù)和質子數(shù)關系：不帶電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)

　　帶正電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)—電荷數(shù)

　　帶負電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)+電荷數(shù)

　　⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)

　　H He

　　Li Be B C N O F Ne

　　Na Mg Al Si P S Cl Ar

　?、拊刂芷诒斫Y構

　　短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

　　元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

　　素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)

　　周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)

　　期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)

　　表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

　　Ⅷ族(3列)

　?、咴卦谥芷诒碇械奈恢茫褐芷跀?shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價

　?、嘣刂芷诼桑?/p>

　　從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

　　從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

　　所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)

　　判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：

　　a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強

　　b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

　　c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

　　d、原電池的正負極(負極活潑性>正極)

　　判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：

　　a、與H2結合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結合則越穩(wěn)定，非金屬性越強

　　b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強

　　c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

　　注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)

　?、峄瘜W鍵：原子之間強烈的相互作用

　　共價鍵 極性鍵

　　化學鍵 非極性鍵

　　離子鍵

　　共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

　　非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

　　極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

　　離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

　　注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

　　共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

　　離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl2

　　2、化學反應速率

　?、俣x：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t

　?、谟绊懟瘜W反應速率的因素：

　　濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大

　　壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)

　　催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

　　3、原電池

　　負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

　　正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

　?、俣x：將化學能轉化為電能的裝置

　?、跇嫵稍姵氐臈l件：

　　a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬

　　做負極，較不活潑金屬做正極

　　b、有電解質溶液

　　c、形成閉合回路

　　4、烴

　?、儆袡C物

　　a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外

　　b、結構特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵

　?、?、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合

　?、?、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵

　　ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

　　c、一般性質：ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)

　?、ⅰ⒔^大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

　?、跓N：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)

　?、弁闊N：

　　a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴

　　b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

　　c、物理性質：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)

　　d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷

　　CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O

　　e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

　　④同分異構現(xiàn)象：分子式相同，但結構不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構現(xiàn)象

　　同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的物質之間稱為同分異構體

　　如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)

　　甲烷 乙烯 苯

　　結構 正四面體結構 平面型 平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)

　　物理性質 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒

　　化學

　　性質 ①氧化反應：

　　CH4+2O2 CO2+2H2O

　?、谌〈磻?/p>

　　CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

　　①氧化反應：

　　a.能使酸性高錳酸鉀褪色

　　b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

　?、诩映煞磻?/p>

　　CH2=CH2+Br2

　　③加聚反應：

　　nCH2=CH2 —CH2—CH2—

　　產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應：

　　a.不能使酸性高錳酸鉀褪色

　　b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

　?、谌〈磻?/p>

　　a.與液溴反應：

　　+Br2 +HBr

　　b.與硝酸反應：

　　+HO-NO2 +H2O

　　③加成反應：

　　+3H2 (環(huán)己烷)

　　用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機溶劑，化工原料

　　注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下

　　芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

　　5、烴的衍生物

　?、僖掖迹?/p>

　　a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

　　b、分子結構：分子式——C2H6O，結構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OH

　　c、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應：

　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

　?、?、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

　　催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　ⅲ、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

　　d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分數(shù)75%)，有機溶劑，造酒

　　②乙酸：

　　a、物理性質：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

　　b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOH

　　c、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　ⅱ、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)

　　d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

　　③酯：

　　a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

　　b、化學性質：水解反應

　　ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

　?、?、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

　　6、煤、石油、天然氣

　　①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

　　蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物

　　分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物

　　干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化

　?、谔烊粴猓褐饕煞菔荂H4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)

　?、凼停憾喾N碳氫化合物(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

　　分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

　　裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

　　裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

　　催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

　　7、常見物質或離子的檢驗方法

　　物質(離子) 方法及現(xiàn)象

　　Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

　　SO42- 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

　　CO32- 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)

　　Al3+ 加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失

　　Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

　　NH4+(★) 與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)

　　Na+ 焰色反應呈黃色

　　K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)

　　I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

　　蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

　　8、鹵素單質與氫氣反應

　　F2 + H2 === 2HF

　　Cl2 + H2 === 2HCl

　　Br2 + H2 === 2Br

　　I2 + H2 === 2HI

　　9、鹵素單質間的置換反應：

　　(1)Cl2可以從溴化物(或碘化物)中置換出Br2(或I2)：

　?、貱l2+2NaBr=Br2+2NaCl

　　②Cl2+2KI=I2+2KCl

　　(2)Br2可以從碘化物中置換出I2：

　　Br2+2KI=I2+2KBr

　　4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

　　10、原電池原理

　　(1)概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置

　　(2)典型的原電池(Zn-Cu原電池)

　　負極(鋅)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應)

　　正極(銅)：2H++2e-=H2↑ (還原反應)

　　電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。

　　總反應離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　高一化學必修2重點(三)

　　1.俗名及縮寫

　　有些化合物常根據(jù)它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蟻酸(甲酸)、水楊醛(鄰羥基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水楊酸(鄰羥基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構)等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA(核糖核酸)、DNA(脫氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水楊酸)、煤酚皂或來蘇兒(47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液)、福爾馬林(40%的甲醛水溶液)、撲熱息痛(對羥基乙酰苯胺)、尼古丁(煙堿)等。

　　2.普通命名(習慣命名)法

　　要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。

　　正：代表直鏈烷烴;

　　異：指碳鏈一端具有結構的烷烴;

　　新：一般指碳鏈一端具有結構的烷烴。

　　3.系統(tǒng)命名法

　　系統(tǒng)命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規(guī)則”。

　　4.烷烴的命名:

　　烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。

　　命名的步驟及原則：

　　(1)選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。

　　(2)編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數(shù)之和最小。

　　(3)書寫名稱 用阿拉伯數(shù)字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱;有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù);阿拉伯數(shù)字與漢字之間用半字線隔開。

　　5.烯烴、二烯、炔烴：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

　　(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

　　6.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。

　　7.醇：

　　(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

　　(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

　　8.酚或烯醇類化合物：

　　(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。

　　(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　9.糖：

　　(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀;

　　(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　　(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。

　　10.有機反應主要類型歸納

　　下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題

　　取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量;酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特別注意)。

　　加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成;C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

　　消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發(fā)生消去反應。

　　氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律;醇和烯都能被氧化成醛;銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量;苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。

　　還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

　　加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及到炔烴等) 由單體判斷加聚反應產物;由加聚反應產物判斷單體結構。

　　縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較;化學方程式的書寫。