高一化學必修二復習題及答案
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高一化學必修二復習題及答案
高一的化學是高中的入門，此時我們不僅要學會從初中化學過渡到高中化學，還要快速適應高中化學的學習與生活。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學復習題及答案，能幫助你更好地進步!高一化學必修二復習題：
可能用到的相對原子質量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5第 I 卷 (選擇題 共60分)
一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意 )
1.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是 (B )
A.石油產(chǎn)量 B.乙烯的產(chǎn)量
C.合成纖維的產(chǎn)量 D.硫酸的產(chǎn)量
2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水
3.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是
A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8
4.下列物質屬于同分異構體的一組是 ( )
B. CH3-CH2-CH2-CH3 與
C.1H 和2H D. O2與O3
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
6. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
7. X2+和Y-與氬的電子層結構相同，下列判斷中不正確的是：( )
A.原子半徑 X>Y B.原子序數(shù) X>Y
C.最外層電子數(shù) X>Y D.電子層數(shù) X>Y
8.綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的
新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉
變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)( )
A.植物油不能發(fā)生水解反應 B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應 D.蛋白質水解的產(chǎn)物為純凈物
10.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是( )
A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應
B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素
11.1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數(shù)為( )
A.278 B.277 C.166 D.165
12.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁
C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水
13.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y
14.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是( )
A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
15.下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水 D.HCl氣體溶于水
16.有關化學用語正確的是( )
A.乙烯的結構簡式CH2CH2 B.乙醇的結構簡式C2H6O
C.四氯化碳的電子式.. D.乙酸的分子式C2H4O2
17.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 ( )
A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.NH4 NO3
18.下列反應中，屬于取代反應的是 ( )
A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烷在空氣中燃燒
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
19.下列各項中表達正確的是 ( )
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
D.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
第II卷(非選擇題 共40分)
二、(本題包括3小題，共22分)
21.(1)(3分)微粒2311Na+ 中的質子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
(2)用電子式表示下列化合物的形成過程(4分)
H2S ;
MgF2 。
22.(8分)有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視。
(1)可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH30C(CH3)3，來生產(chǎn)。無鉛汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子間連接形式有 。(填寫編號，多選倒扣分)
?、倨湟宦热〈锊淮嬖谕之悩嬻w ②其二氯取代物不存在同分異構體
(3)1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟的制氫方法是 (填寫編號，多選倒扣分)
?、匐娊馑?②鋅和稀硫酸反應 ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是 。(寫出其中的一個)
23.(7分)下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
(2)寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式____ ，____ 。
(3)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強;________堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是________。
三、(本題包括2小題，共12分)
24.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(用序號填寫下列空白。)(共5分)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。
(3)Hg、Ag等不活潑金屬 。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。
25.(7分) 已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程：
(1)提出假設：
假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素;
假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素;
假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素;
(2)設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案(不要在答題卡上作答)。
(3)實驗過程
根據(jù)(2)的實驗方案，完成實驗操作、預期現(xiàn)象和結論的有關問題。
| 編號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
| ① | 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 | 樣品部分溶解，并有氣體放出 | |
| ② | 往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 | 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色 | 可能含 (填元素名稱，以下同) |
| ③ | 往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 | 溶液先變黃色，加KSCN后顯 | 結合②可知，一定含 |
| ④ | 往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 | 固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有 沉淀產(chǎn)生。 | 一定含 。 |
26.(5分)現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g ，后者增重22g(假定氣體全部吸收)。試通過計算推斷該烴的分子式(要有計算過程)。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式。
27.(6分)某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應.若這種原子原子核內有12個中子，求：
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式.
高一化學必修二復習題答案：
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 選項 | B | A | D | B | C | D | C | C | B | C |
| 題號 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 選項 | D | D | C | C | D | D | C | D | A | D |
(3)HClO4 NaOH Al
24.⑴① ⑵④ ⑶⑤ ⑷③ ⑸②(每空1分)
25.(1)Cu;Fe(順序可交換)
(3)②鐵 ③血紅色 鐵 ④藍色 銅(每空1分)
26.解：0.1mol的該烴完全燃燒生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol 1=0.6mol
n(CO2)=22g/44g·mol 1=0.5mol 即：n(烴)：n(C):n(H)=1:5:12
烴的分子式為:C5H12……………………………………3分
烴的結構簡式:C(CH3)4…………………………………2分
27.(1) 11 23 (2)第三周期第ⅠA族
解：(1)XCl + AgNO3 == AgCl↓ + XNO3
(A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L
列式得：A=23
質子數(shù)Z=A-N=23-12=11 X為鈉元素
(2)第三周期第ⅠA族
(3)2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑(每小題2分)
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